Question

Ⅰ （本題4分）赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合物加熱有以下反應(yīng)發(fā)生：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑； 填寫(xiě)下列空白：

①在該反應(yīng)中，氧化劑是 。還原劑是 。

②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是 。

Ⅱ（本題7分）A、B、C、D、E為易溶化合物，其離子組成為

陽(yáng)離子	Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+
陰離子	NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—

在各化合物中離子不重復(fù)，分別取其溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過(guò)量，沉淀消失；

②用pH試紙測(cè)得B和C溶液顯堿性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；

③在D溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加且無(wú)氣體產(chǎn)生；

④在E溶液中加入過(guò)量B，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生。

完成下列填空：

（1）A的化學(xué)式為 ； （2）③反應(yīng)的離子方程式為 ；

（3）檢驗(yàn)D溶液中陰離子的的方法是 ；

（4）E的的化學(xué)式為 ，將E蒸干、灼熱至質(zhì)量不再改變，最后所得物質(zhì)是（填化學(xué)式） 。

 

Answer 1

Ⅰ．Cu2O 、 Cu2S； Cu2S；1:6；Ⅱ.（1）AgNO3；（2）2Fe3++Fe=3Fe2+；（3）先向D溶液中滴加稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中有SO42-。（4）AlCl3，Al2O3。

【解析】

試題分析：Ⅰ．①在該反應(yīng)中，得到電子的元素是Cu2O Cu2S中的Cu，所以氧化劑是Cu2O Cu2S；失去電子的元素是Cu2S中的S元素，所以還原劑是Cu2S；②氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物是Cu,它們的質(zhì)量比是64:（6×64）=1:6；Ⅱ.（1）①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過(guò)量，沉淀消失；證明含有Ag+，不能含有Al3+、Fe3+、由于Ag+與OH—、、Cl—、SO42—、CO32—會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能共存，因此OH—、SO42—、、Cl—、CO32—不能存在；因此A溶液是AgNO3溶液；②由于OH-與Fe3+、Al3+、Ag+會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)而不能大量共存，因此堿只能是Ba(OH)2溶液；由于用pH試紙測(cè)得B和C溶液顯堿性，0.1mol/L的C溶液pH小于13，說(shuō)明C是強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)離子大量共存的知識(shí)可知C是Na2CO3；（2）③在D溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加且無(wú)氣體產(chǎn)生；則在D中含有Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+；④由于在E溶液中加入過(guò)量B，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，則E中無(wú)SO42—，。所以D是Fe2(SO4)3,所以E是AlCl3. （3）檢驗(yàn)D溶液中陰離子SO42—的的方法是先向D溶液中滴加稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中有SO42-。（4）E的的化學(xué)式為AlCl3；由于E是強(qiáng)酸弱堿鹽，鹽受熱水解產(chǎn)生氫氧化鋁和鹽酸，由于鹽酸有揮發(fā)性，所以若將E蒸干得到的固體是Al(OH)3,再進(jìn)行灼熱至質(zhì)量不再改變，則Al(OH)3受熱分解最后所得物質(zhì)是Al2O3。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中的概念及電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算、物質(zhì)組成的確定、離子的檢驗(yàn)、鹽的水解的應(yīng)用。