請認真分析下列反應：

利用這些反應，按下圖所示步驟可以從烴A合成一種外科用藥的中間體X。(下列步驟中未標出的試劑和反應條件已略去)

請回答下列問題：。

(1)寫出下列物質(zhì)的結構簡式：A.______________，B.________________D________________。

(2)反應①—④中屬于取代反應的是(填反應代號)________________，反應⑤的類型為________________。

(3)寫出C+EF的化學方程式__________________________。

CH3CH2NHCH2CH3

(2)①④  還原反應


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞．最近的研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物酸錳（MnFe2O4）也可用于熱化學循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n=
3
3
，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物質(zhì)的量之比應為
2：1
2：1
．
（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是
充分反應或沉淀完全
充分反應或沉淀完全
；步驟三中洗滌干凈的標準是
洗滌至流出液呈中性
洗滌至流出液呈中性
．
（3）利用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為：MnFe2O4
＞1000K
MnFe2O4-x+
x
2
O2↑    MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑
請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：
①若MnFe2O4-x中X=0.8，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為
80%
80%
．
②該熱化學循環(huán)制氫的優(yōu)點有（答兩點即可）
過程簡單、節(jié)約能量、無污染、物料廉價并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，不存在高溫氣體分離的問題等
過程簡單、節(jié)約能量、無污染、物料廉價并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，不存在高溫氣體分離的問題等
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)也可以用于熱化學循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：

 (1)原料Fe(NO3)n中n＝____________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應為__________。

(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是____________；步驟三中洗滌干凈的標準是______________________。

(3)利用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為：

MnFe2O4MnFe2O4－x＋O2↑

MnFe2O4－x＋xH2O―→MnFe2O4＋xH2↑

請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：

①若MnFe2O4－x中x＝0.8，則MnFe2O4－x中Fe2＋占全部鐵元素的百分率為__________。

②該熱化學循環(huán)制氫的優(yōu)點有(答兩點即可)__________________________________________________。

③該熱化學循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是______________________________。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年陜西省高三第十三次模擬考試（理綜）化學試題 題型：填空題

隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）也可以用于熱化學循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n=______，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物質(zhì)的量之比應為______。

（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是_________________________________________；

步驟三中洗滌干凈的標準是________________________________________。

（3）利用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為：

MnFe2O4  MnFe2O4-x + O2↑MnFe2O4-x + xH2O→MnFe2O4 + xH2↑,

請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：

①若MnFe2O4-x中x=0．8，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為_______。

②該化學循環(huán)制氫的優(yōu)點有（答兩點即可）

_____________________________________________________________________。

③該熱化學循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是_________。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年吉林省高考復習質(zhì)量監(jiān)測（理綜）化學部分 題型：填空題

（15分）

       隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）也可以用于熱化學循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：

   （1）原來Fe(NO3)n中n=         ，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應為             。

   （2）步驟二中“連續(xù)攪攔”的目的是                                   ；

        步驟三中洗滌干凈的標準是                                       。

   （3）利用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為：

        請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：

        ①項MnFe2O4-x中x=0.8，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為           。

        ②熱化學循環(huán)制氫的優(yōu)點有（答兩點即可）                           。

        ③該熱化學循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是          。

 

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