(10分)⑴肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                           　　　　　　。

⑵肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是                    　。

負(fù)極的電極反應(yīng)式是                            　　　　　　　。

⑶右圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。

①  鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是                           　　  。

②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變

化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣       L

（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）

⑷傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反

應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

【答案】

⑴N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；△H=－624kJ/mol(2分)

⑵O2+2H2O+4e－=4OH－ (1分)        N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑(1分)

⑶①Cu2++2e－=Cu (2分)  ②112(2分)   ⑷ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+ H2O(2分)

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

北京時(shí)間2008年9月25日21時(shí)10分04秒，我國自行研制的神州七號(hào)載人飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空．擔(dān)任神七飛船發(fā)射任務(wù)的長征二號(hào)F運(yùn)載火箭．火箭推進(jìn)劑是偏二甲肼{分子式：C2H8N2}與四氧化二氮．
（1）6.0g液態(tài)偏二甲肼與足量的液態(tài)四氧化二化氮完全反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）、H2O（g）、放出225.0kJ的熱量．
①寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
②下列判斷正確的是
 

A、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)必須有氧氣參加
B、該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1
C、偏二甲肼燃燒熱為2250kJ/mol
D、偏二甲肼與四氧化二氮作火箭推進(jìn)劑是二者發(fā)生劇烈的氧化還原反放出大量的熱和產(chǎn)生大量氣體的原因
（2）使用偏二甲肼與四氧化二氮作燃料，使發(fā)射場產(chǎn)生棕黃色“蘑菇”云彌漫，損害工作人員的身體健康，帶來一些后遺癥．產(chǎn)生棕黃色“蘑菇”云的可能原因
 
．
（3）新的環(huán)保低溫燃料計(jì)劃在2014年到2016年使用，將在海南發(fā)射場發(fā)射中等推力火箭的時(shí)候采用，新的低溫燃料是液氫．利用核能把水分解，制取氫氣，是目前許多國家正在研究的課題．下圖是國外正在研究的一種流程（硫-碘熱循環(huán)法），其中用了過量的碘．
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寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
用硫-碘熱循環(huán)法制取氫最大的優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題：

  （1）右圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為            。

  （2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

t/K

298

398

498

……

K/(mol·L—1)—2

4.1×106

K1

K2

……

請(qǐng)完成下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1      K2（填寫“>”“=”或“<”）

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是       （填序號(hào)字母）。

　　A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2　　B．2v(N2)(正)= v(H2)(逆)

　　C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                 　　D．混合氣體的密度保持不變

  （3）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。

�、賹懗鳆}酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                                           。

　②鹽酸肼水溶液中離子濃度的關(guān)系表示正確的是           （填序號(hào)）。

　　A．c(Cl—)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH—)

　　B．c(Cl—)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH—)>c(H+)

　　C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) =c(Cl—)+c(OH—)

　　D．c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+)>c(OH—)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北省唐山市第一中學(xué)高三第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分) (1)下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2
和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________。

(2)我國實(shí)施“嫦娥探月”行動(dòng)的長征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作為燃料，其與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)放出大量熱量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g)　ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼與過氧化氫發(fā)生上述反應(yīng)生成液態(tài)水，則反應(yīng)中放出的熱量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。
(3)恒溫恒容下，2 mol H2與2 mol N2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2為1.8 mol，H2的轉(zhuǎn)化率為________；若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行(其他條件相同)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河北省唐山市高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分) (1)下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2

和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________。

(2)我國實(shí)施“嫦娥探月”行動(dòng)的長征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作為燃料，其與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)放出大量熱量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g)　ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼與過氧化氫發(fā)生上述反應(yīng)生成液態(tài)水，則反應(yīng)中放出的熱量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(3)恒溫恒容下，2 mol H2與2 mol N2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2為1.8 mol，H2的轉(zhuǎn)化率為________；若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行(其他條件相同)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率________(填“大”、“小”或“相等”)。

(4)由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：岳陽市2010屆高三第四次質(zhì)檢考試（化學(xué)）試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題：

  （1）右圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為            。

  （2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

t/K

298

398

498

……

K/(mol·L—1)—2

4.1×106

K1

K2

……

請(qǐng)完成下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1       K2（填寫“>”“=”或“<”）

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是        （填序號(hào)字母）。

　　A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2　　B．2v(N2)(正)= v(H2)(逆)

　　C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                  　　D．混合氣體的密度保持不變

  （3）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。

�、賹懗鳆}酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                                            。

�、邴}酸肼水溶液中離子濃度的關(guān)系表示正確的是           （填序號(hào)）。

　　A．c(Cl—)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH—)

　　B．c(Cl—)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH—)>c(H+)

　　C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) = c(Cl—)+c(OH—)

　　D．c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+) >c(OH—)

 

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