在1000K時，已知反應Ni（s）＋H2O（g）NiO（s）＋H2（g）的平衡常數(shù)K＝0.0059。當水蒸氣和氫氣的物質的量濃度相等時，此反應
A．已達平衡狀態(tài)B．未達平衡狀態(tài)，反應正向進行
C．未達平衡狀態(tài)，反應逆向進行D．無法確定
C

試題分析：根據(jù)反應式可知該反應的平衡常數(shù)表達式K＝，因此當水蒸氣和氫氣的物質的量濃度相等時，K＝＝1＞0.0059，因此反應向逆反應方向進行，所以答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應2A(g)B(g)(正反應為吸熱反應)在密閉容器中達到平衡，平衡后，若改變某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態(tài)，此時，下列敘述正確的是  (　　)。
A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內補充了B氣體，則a<b
B．若a＝b，則B容器中一定使用了催化劑
C．若其他條件不變，升高溫度，則有a<b
D．若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則有a>b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應：(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20℃時，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 1.0 mol，10 min時反應達平衡，此時(t-BuNO)2的平衡轉化率為75%（假設反應過程中溶液體積始終為2 L）。下列說法正確的是
A．反應在前10 min內的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0375mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，若此時再向正庚烷反應體系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)2的方向移動
C．保持其他條件不變，升高溫度，(t-BuNO)2的平衡轉化率大于75%，則其能量關系可用右圖表示
D．保持其他條件不變，若該反應在CCl4中進行，其平衡常數(shù)為1.9，則(t-BuNO)2的平衡轉化率大于75%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應N2O4(g)  2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(     )

A．A、B兩點的反應速率：A＞B
B．B、C兩點的反應平衡常數(shù)相同
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)C，可以用加熱的方法
D．A、C兩點混合氣體的平均相對分子質量：C＞A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0，下列敘述正確的是
A．加入少量W，逆反應速率增大
B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
C．升高溫度，平衡逆向移動
D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下實驗原理中，不能用勒沙特列原理解釋的是
A．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．用濃磷酸與KBr反應制備HBr氣體
C．配制FeSO4溶液時，加入一些鐵粉
D．在干燥的HCl氣流里加熱MgCl2·6H2O晶體，得到無水MgCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O
①上述離子方程式中x＝________；
②每生成1 mol Fe3O4，反應轉移的電子為________mol；
（2）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO4聚合得到。工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO4，反應中有NO生成，化學方程式為　　　　　　　。
高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：Fe2O3（s）+ CO（g）   Fe（s）+CO2（g）+Q
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃
1000
1115
1300
平衡常數(shù)
4.0
3.7
3.5
 
（3）該反應的平衡常數(shù)表達式K=_             ；Q    0（填“>”、“<”或“=”）；
（4）欲提高上述反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是             ；
A．提高反應溫度         B．移出部分CO2
C．加入合適的催化劑     D．減小容器的容積
（5）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此時v正             v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。經(jīng)過l0 min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內反應的平均反應速率v （CO2）=               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同溫度下，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。

下列說法正確的是（    ）
A．甲、乙兩容器中反應達平衡時，平衡常數(shù)K(甲)＜K(乙)
B．將乙容器升溫可使甲、乙容器內各物質的體積分數(shù)相同
C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/ L
D．x不可能等于2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到
原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是  
A．平衡向正反應方向移動B．(a+b)>(c+d)
C．Z的體積分數(shù)變大D．X的轉化率變小

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