Question

2．應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解決下列問題：
（1）寫出一水合氨的電離方程式NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（2）Fe₂（SO₄）₃溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，配制Fe₂（SO₄）₃溶液時(shí)，為防止其水解，常往溶液中加少量稀硫酸（填序號(hào)）．
①HCl           ②NaCl            ③H₂SO₄            ④NaOH
（3）一定條件下22g二氧化碳?xì)怏w與足量氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇（CH₃OH）和液態(tài)水時(shí)，放出250kJ熱量，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（l ）△H=-500kJ•mol^-1．
（4）現(xiàn)有濃度為0.1mol•L^-1的五種電解質(zhì)溶液
①Na₂CO₃    ②NH₄Cl   ③Ba（OH）₂     ④NaHCO₃     ⑤HCl
這五種溶液的pH由小到大的順序是⑤＜②＜④＜①＜③（填編號(hào)）．

Answer 1

分析 （1）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離生成銨根離子和氫氧根離子；
（2）硫酸鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，要抑制鐵離子水解，可以向溶液中加入少量酸；
（3）計(jì)算1mol二氧化碳和氫氣化合生成甲醇和水放出的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變寫出；
（4）電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃ 溶液中碳酸根離子水解顯堿性，②NH₄Cl 溶液中銨根離子水解顯酸性，③Ba（OH）₂  是強(qiáng)堿溶液，④NaHCO₃ 溶液中碳酸氫根離子水解顯堿性⑤HCl是強(qiáng)酸溶液；依據(jù)陰離子水解程度分析判斷．

解答 解：（1）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離生成銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）硫酸鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，要抑制鐵離子水解且不引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，可以向溶液中加入少量稀硫酸，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；稀硫酸；
（3）22g CO₂氣體完全合成CH₃OH和液態(tài)水時(shí)，放出250kJ熱量，則1mol CO₂完全合成CH₃OH和液態(tài)水放熱500kJ，熱化學(xué)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（l ）△H=-500kJ•mol^-1，
故答案為：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（l ）△H=-500kJ•mol^-1；
（4）電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃ 溶液中碳酸根離子水解顯堿性，②NH₄Cl 溶液中銨根離子水解顯酸性，③Ba（OH）₂ 是強(qiáng)堿溶液，④NaHCO₃ 溶液中碳酸氫根離子水解顯堿性⑤HCl是強(qiáng)酸溶液；酸性：HCl大于氯化銨溶液，堿性：Ba（OH）₂ 大于Na₂CO₃ 溶液，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，所以堿性：碳酸鈉溶液大于碳酸氫鈉，則溶液的pH由小到大的順序是：⑤＜②＜④＜①＜③；
故答案為：⑤＜②＜④＜①＜③．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、及熱化學(xué)方程式書寫等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，掌握鹽類水解的實(shí)質(zhì)和應(yīng)用、弱電解質(zhì)的電離，注意鹽溶液的堿性強(qiáng)弱取決于陰離子的水解能力．