精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10．第三周期元素中，微粒半徑最大的是（　�。�
A．Al3+B．Na+C．S2-D．Cl-

分析 電子層越多的離子半徑越大，電子層一樣的離子，核電荷數越多半徑越小，據此來回答．

解答 解：四種離子中，Na+、Al3+有兩個電子層，S2-、Cl-有三個電子層，硫離子和氯離子的電子層數多，半徑大，但是硫離子的核電荷數少，所以S2-半徑最大，
故選C．

點評 本題考查學生離子半徑大小的比較方法知識，注意從電子層數和核電荷數兩個角度去分析，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鐵和足量稀H2SO4反應時，若鐵失去0.2mol電子，則參加的鐵的質量為（　　）
A．2.8gB．5.6gC．8.4gD．11.2g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ•mol-1．現在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如圖．
回答下列問題：
（1）10min內以NH3表示的平均反應速率0.005mol/（L．min）；
（2）在10～20min內：NH3濃度變化的原因可能是A；
A．加了催化劑   B．縮小容器體積
C．降低溫度     D．增加NH3物質的量
（3）第1次平衡的時間范圍為：20-25min，第1次平衡：平衡常數K1=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.25mol}{2L}）（\frac{0.15mol}{2L}）^{3}}$（帶數據的表達式），
（4）在反應進行至25min時：
①曲線發(fā)生變化的原因：分離出0.1molNH3
②達第二次平衡時，新平衡的平衡常數K2等于K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：
N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）；△H=a kJ•mol-1
進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
①此合成反應的a＞0；△S＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．莽草酸結構簡式如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該物質分子式為C7H10O5
B．該物質與乙酸互為同系物
C．該物質能與乙醇發(fā)生酯化反應
D．1 mol該物質與Na反應時，最多消耗Na 4 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．今有化合物

（1）請寫出丙中含氧官能團的名稱：醛基、羥基．
（2）請判別上述哪些化合物互為同分異構體：甲、乙、丙．
（3）現有甲、乙、丙三種化合物，請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法（指明所選試劑及主要現象即可）．
鑒別甲的方法：氯化鐵溶液，溶液為紫色．
鑒別乙的方法：新制氫氧化銅，藍色溶液．
鑒別丙的方法：新制氫氧化銅，磚紅色沉淀．
（4）請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：乙＞甲＞丙．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某同學做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：
卡片：No.28　時間：2016.06.10   實驗后的記錄：
①Zn為正極，Cu為負極
②H+向負極移動
③電子流動方向為Zn→Cu
④Cu極有H2產生
⑤若有1mol電子流過導線，則產生的H2為0.5mol
⑥正極反應為Zn-2e-═Zn2+
卡片上的描述合理的是（　　）
A．③④⑤B．①②③C．①⑤⑥D．②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．對于數以千萬計的化學物質和為數更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的．現有下列六種物質：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分類標準，它們中有一種物質與其他五種有明顯的不同，請找出這種物質，并寫出分類的依據（寫出兩種分類方法）．
①Na2O2，根據物質的類別或是化合物中氧元素的化合價；
②SO2，根據物質在常溫下的狀態(tài)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等．利用該固體廢渣制取Cu （NO3）2的部分工藝流程如圖所示：

（1）Cu與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）酸溶時，反應溫度不宜超過70℃，其主要原因是防止溫度過高HNO3分解（或者揮發(fā)），若保持反應溫度為70℃，欲加快反應速率可采取的措施為攪拌、將固體廢渣粉碎、適當提高硝酸的濃度（寫2種）．
（3）過濾后所得廢渣的主要成分的化學式為SiO2．
（4）由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、冰水洗滌、低溫烘干．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在標準狀況下，N2 和O2 的混合氣體11.2L，N2的質量分數為20%，則混合氣體質量為15.6g．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案