Question

19．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 20℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂溶液中的溶度積相同
• B． 濃度為0.2mol/L的KHCO₃溶液：c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
• C． a mol/LHCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則a一定大于b
• D． 常溫下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）＜$\sqrt{{K}_{W}}$

Answer 1

分析 A．難溶物溶度積與溫度有關(guān)，溫度不變?nèi)芏确e不變；
B．碳酸氫鉀溶液溶液呈堿性，說(shuō)明碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度；
C．c（Na⁺）＞c（CN^-），根據(jù)電荷守恒可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，結(jié)合a=b時(shí)分析；
D．氫氧化鈉溶液抑制了水的電離，則由水電離出的c（H⁺）＜$\sqrt{{K}_{W}}$．

解答 解：A．溶度積與溫度有關(guān)，所以20℃時(shí)AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂溶液中的溶度積相同，故A正確；
B．濃度為0.2mol/L的KHCO₃溶液呈堿性，說(shuō)明HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，則c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B正確；
C．a(chǎn) mol/LHCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），根據(jù)電荷守恒可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性；當(dāng)a=b時(shí)二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaCN，所以當(dāng)c（Na⁺）＞c（CN^-）時(shí)a不一定大于b，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下純水中由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=$\sqrt{{K}_{W}}$，由于KOH溶液抑制了水的電離，導(dǎo)致水的電離程度減小，則由水電離出的c（H⁺）＜$\sqrt{{K}_{W}}$，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，題目難度中等，涉及難溶物溶度積判斷、鹽的水解原理、酸堿混合的定性判斷、水的電離及其影響等知識(shí)，注意掌握化學(xué)平衡及其影響，明確水的電離及其影響因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．