【題目】在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表:
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列說法不正確的是
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 在80℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L,則此時(shí)V(正)>V(逆)
C. 25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5 (mol·L-1)3
D. 80℃達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度2 mol/L。
【答案】B
【解析】A.由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高平衡常數(shù)越小,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A正確;B.濃度商Qc=0.5/0.54=8,大于80℃平衡常數(shù)2,故反應(yīng)進(jìn)行方向逆反應(yīng)進(jìn)行,故v(正)<v(逆),B錯(cuò)誤;C. 25℃時(shí)反應(yīng)Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)的平衡常數(shù)為5×104,相同溫度下,對(duì)于同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù),故25°C時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為1/5×104=2×10-5,C正確;D. 80℃達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO)=0.3mol,c(CO)=0.3mol/0.3L=1mol/L,故c[Ni(CO)4]=Kc4(CO)=2×14mol/L=2mol/L,D正確;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)能量變化示意圖,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-(b-a) kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-(a-b) kJ·mol-1
C. 2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c) kJ·mol-1
D. 2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a) kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2015海南卷】17.(11分)工業(yè)上,向500—600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵,F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗(yàn)。
回答下列問題:
(1)制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,裝置B中加入的試劑是 。
(2)制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中,裝置A用來制取 。尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理,存在的問題是 、 。
(3)若操作不當(dāng),制得的FeCl2 會(huì)含有少量FeCl3 ,檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是 。欲制得純凈的FeCl2 ,在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先 ,再 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某含有鋁電極的原電池工作時(shí),電子從鋁電極上流出,下列有關(guān)該電池另一電極的材料與電解質(zhì)溶液的說明中一定錯(cuò)誤的是( )
A. 鎂、NaOH溶液 B. 銅、濃硝酸
C. 銅、稀硫酸 D. 銀、FeCl3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋實(shí)際應(yīng)用的原理表達(dá)式中,不正確的是( )
A. 用排飽和食鹽水法收集Cl2:Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B. 熱的純堿溶液堿性增強(qiáng):CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C. 向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+
D. 用TiCl4制備TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2·x H2O↓+4HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),向20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L-l的三種酸HX、HY、HZ中分別逐滴加入0.100 0 mol·L-l的NaOH溶液,所得溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。
下列說法正確的是( )
A. V(NaOH)=0 mL時(shí),三份溶液相比較c(X-)>c(Y-)>c(Z-)
B. 當(dāng)三份溶液pH均等于7時(shí),反應(yīng)消耗的n(HX)=n(HY)=n(HZ)
C. 當(dāng)V(NaOH)=10 mL時(shí),反應(yīng)后溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(X-)>c(Y-)>c(Z-)>c(Na+),且在HZ溶液中:c(Z-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D. HY與HZ混合溶液中:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關(guān)說法正確的是( )
A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積
B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個(gè),②2個(gè),③2個(gè),④4個(gè)
C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③8,④12
D. 空間利用率的大小關(guān)系為:①<②<③<④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.2molL-1的的KI溶液和0.05 molL-1Fe2(SO4)3溶液等體枳混合充分反應(yīng)后,取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn),能說明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I-2 Fe2++I2的組合是
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黃色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有藍(lán)色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液變藍(lán)色 |
A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①
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【題目】下列醇中既能發(fā)生消去反應(yīng),又能被氧化為酮的是( )
①②③CH3OH
④⑤ ⑥
A. ①④⑤ B. ②④ C. ②⑥ D. ①②⑥
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