【題目】用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L鹽酸 ②改用30mL6mol/L鹽酸

③改用3g粉末狀大理石 ④適當升高溫度

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

【答案】B

【解析】

試題分析：①再加入20mL同濃度的稀硫酸，濃度不變，反應速率不變，故錯誤 ②加入幾滴CuSO4溶液，鋅置換出銅，可形成原電池反應，加快反應速率，故正確；③改用粉末狀鋅，固體表面積增大，反應速率增大，故正確；④適當升高溫，可增大反應速率，故正確，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 向BaCl2溶液中加入適量Na2CO3溶液后，靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若無沉淀，說明Ba2＋已經(jīng)完全沉淀

B. 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈堿性，加入新制Cu（OH）2，加熱，若有紅色沉淀生成，說明淀粉已經(jīng)完全水解

C. 將Na2SO4·10H2O晶體置于坩堝中加熱，冷卻后稱量，并重復上述操作，若相鄰兩次稱量的結果相同，說明硫酸鈉已全部失去結晶水

D. 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加標準HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉紅色剛好褪去，說明已達滴定終點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl﹣的物質的量濃度= ， Ba2+的物質的量= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素原子的核外有三個能層，最外能層有4個電子，該原子核內的質子數(shù)為 (　　)

A. 14 B. 15 C. 16 D. 17

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A. 22.4 L O2的質量約為32g

B. 17g NH3所含原子數(shù)為4NA，所含電子數(shù)為10NA

C. 標準狀況下，22.4LH2O所含水分子為NA個

D. 0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO42－的數(shù)目為1.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A．1 mol NH3與1 mol OH-所含的質子數(shù)均為10NA

B．標準狀況下，22．4L CHCl3中含C—H鍵數(shù)目為NA

C．1mol Fe與足量的稀HNO3反應時，轉移3NA個電子

D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)目為0．1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活密切相關，下列敘述正確的是

A．氣象環(huán)境報告中新增的“PM2.5”是一種新的分子

B．光化學煙霧、硝酸型酸雨的形成均與氮氧化物有關

C．煤的干餾和液化均為物理變化

D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是反應：2SO2＋O22SO3在不同條件下達到平衡狀態(tài)時SO2的轉化率。

壓強

轉化率

溫度

0.1MPa

0.5MPa

1MPa

10MPa

400℃

99.2%

99.6%

99.7%

99.9%

500℃

93.5%

96.9%

97.8%

99.3%

600℃

73.7%

85.8%

89.5%

96.4%

試回答下列問題。

(1)關于可逆反應的限度，你能得出什么啟示？

________________________________________。

(2)提高該化學反應限度的途徑有：_____________________。

(3)要實現(xiàn)SO2的轉化率為93.5%，需控制的反應條件是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ.mo1-1，若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是( )

A． B． C． D．

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