用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L CO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為NA
B、300mL 2mol?L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
C、1L 1mol?L-1的K2CO3溶液中離子總數(shù)大于3NA
D、常溫常壓下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子數(shù)約小于0.4NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)標況下混合氣體的體積計算出物質的量及含有的氧原子的數(shù)目分析；
B、根據(jù)蔗糖溶液中含有的分子包括蔗糖分子和水分子判斷；
C、根據(jù)碳酸鉀溶液中碳酸根離子水解，導致溶液中離子數(shù)目增多分析；
D、根據(jù)不是標準狀況下且四氯化碳不是氣體進行判斷．
解答： 解：A、標況下22.4L氧氣和二氧化碳的物質的量為1mol，含有2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)約為2NA，故A錯誤；
B、300mL 2mol?L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)有蔗糖分子和水分子，蔗糖分子的物質的量為0.6mol，所以溶液中含有的分子數(shù)大于0.6NA，故B錯誤；
C、1L 1mol?L-1的K2CO3溶液中含有1mol碳酸鉀，由于碳酸根離子水解，導致溶液中陰離子數(shù)目增多，所以溶液中離子的物質的量大于大于3mol，離子總數(shù)大于3NA，故C正確；
D、不是在標準狀況下且四氯化碳不是氣體，無法根據(jù)體積計算出四氯化碳的物質的量，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標準狀況下物質的狀態(tài)，碳酸鉀溶液中碳酸根離子水解，溶液中離子的數(shù)目增多，本題難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．甲同學認為兩者反應只生成CuCO3一種沉淀；乙同學認為只生成Cu（OH）2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結晶水）

Ⅰ、在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為
 
、
 
、
 
．
Ⅱ、請用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．
（1）各裝置連接順序為
 
→
 
→
 
．
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是
 
．
（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是
 
．
Ⅲ、若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過圖2所示裝置的連接（每個裝置只使用一次），進行定量分析來測定其組成．
（1）各裝置連接順序為
 
→
 
→
 
→
 
；
（2）實驗后還要通入過量的空氣，其作用是
 
；
若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為：
 
；
若將C裝置去掉，將導致測定結果中CuCO3的質量分數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在相應的條件下一定能大量共存的是（　　）
A、pH=1溶液中：NO3-、K+、Cl-、Fe2+
B、某無色溶液中：MnO4-、Mg2+、Na+、SO42-
C、pH試紙變深紅色的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+
D、水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、SO42-、NO3-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）水是生活中不可缺少的物質，A是短周期有色氣態(tài)單質，B是短周期元素組成的固態(tài)有色化合物，A與B都可與水發(fā)生氧化還原反應，反應中水既不作氧化劑也不作還原劑．請寫出A、B分別與水反應的化學方程式：
 
，
 
．
（2）NaAlO2的水溶液呈堿性，其呈堿性的原因是（用必要的文字和離子方程式表示）
 

（3）NaNH2可由金屬鈉與液氨反應得到，遇水產(chǎn)生兩種堿．寫出NaNH2與水反應的化學方程式
 

（4）已知常溫下AgCl與AgI的溶度積分別是1.0×10-10（mol/L）2，1.5×10-16（mol?L）2．若向200mL飽和AgCl溶液中加入等體積的KI溶液，為使飽和溶液中產(chǎn)生AgI沉淀，則所需加入的KI溶液的物質的量濃度最小是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 中還原劑為
 
；還原產(chǎn)物為
 
；0.8mol HNO3充分反應，轉移電子的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以兩塊質量相同的銅板為電極，電解足量的AgNO3溶液，一段時間后，溶液質量減少了7.6g，則下列說法中正確的是（　　）
A、電解過程共轉移了0.05mol電子
B、陽極質量減少，陰極質量增加
C、兩電極的質量差為14g
D、兩電極的質量差為7.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列微粒既具有氧化性又具有還原性的是（　�。�
A、Fe3+
B、Fe2+
C、Fe
D、都不是

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作的敘述正確的是（　�。�
A、利用如圖所示裝置制取并收集氨氣
B、用潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定溶液的pH
C、用鉑絲蘸取某溶液于無色火焰灼燒，通過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈淺紫色，證明其中含K+
D、在苯和苯酚的混合液中加入足量的濃溴水，振蕩、過濾分離出苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬離子和硫離子在水溶液中的反應比較復雜，其產(chǎn)物與離子的水解、金屬硫化物的溶解度、離子氧化性或還原性等因素有關．資料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解，F(xiàn)e2S3的溶解度更小，但卻溶于稀酸．下列有關說法正確的是（　�。�
A、Cu2+和S2-在水溶液中反應的產(chǎn)物是CuS
B、Al3+和S2-在水溶液中相互促進水解，所以不存在Al2S3的水溶液
C、Fe3+和S2-在酸性溶液中反應的產(chǎn)物只有Fe2+和H2S
D、在酸性溶液中，將S2-加入Fe3+和Cu2+的混合液中Fe2S3先沉淀

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