Question

根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，回答問(wèn)題：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol
（1）C的燃燒熱為

 

；
（2）寫CO燃燒的熱化學(xué)方程式

 

．
（3）在2L密閉容器中，充入1mol CO₂氣體和1mol 固體C混合反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO₂的濃度為0.1mol/L，根據(jù)反應(yīng)②計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)．（寫出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
（2）結(jié)合熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到；
（3）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算得到平衡常數(shù)．

解答： 解：（1）依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，結(jié)合反應(yīng)熱化學(xué)方程式①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，可知碳的燃燒熱為393.5kJ/mol；
故答案為：393.5kJ/mol；
（2）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律（①-②）×

1

2

得到CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.98KJ/mol；
故答案為：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.98KJ/mol；
（3）在2L密閉容器中，充入1mol CO₂氣體和1mol 固體C混合反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO₂的濃度為0.1mol/L，注意碳為固體，
              CO₂（g）+C（s）═2CO（g）
起始量（mol/L） 0.5              0 
變化量（mol/L） 0.4              0.8
平衡量（mol/L） 0.1              0.8
平衡常數(shù)K

0．82

0.1

=6.4
答：CO₂（g）+C（s）═2CO（g）
起始量（mol/L） 0.5              0 
變化量（mol/L） 0.4              0.8
平衡量（mol/L） 0.1              0.8
平衡常數(shù)K

0．82

0.1

=6.4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)平衡常數(shù)概念的計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．