在體積固定的密閉容器中進行下列反應，達到平衡后若升高溫度，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量一定增大的是(    )

A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應為放熱反應)

B.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)(正反應為放熱反應)

C.2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)(正反應為吸熱反應)

D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)(正反應為放熱反應)

解析：M=，A選項中，升高溫度，平衡向左移動，m總不變，但n總減小，所以，M減小;同理，B選項也如此;C選項中，升高溫度，平衡向右移動，由于有固體物質(zhì)生成，所以混合氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量均減小，不能再依據(jù)公式判斷M的變化，應該采用極限法，假設(shè)只有反應物，則M(反應物)==32.7。

假設(shè)只有生成物，氣體只有水蒸氣，M=18＜32.7，由數(shù)值可知，平衡右移時，M減小;D選項中，升溫時，平衡左移，n總減小，所以M增大。

答案：D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，可逆反應2NO2
△
2NO+O2，在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
①單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO2；
②單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO；
③NO2、NO、O2的濃度比為2：2：1；
④混合氣體的壓強不再改變；
⑤混合氣體的顏色不再改變；
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在體積固定的密閉容器中N2 與H2發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），達到平衡時c （N2）=3.5mol?L-1，c （H2）=1mol?L-1，c （NH3）=5mol?L-1，求：
（1）N2和H2的起始濃度
（2）N2的轉(zhuǎn)化率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
可做氮肥等
可做氮肥等
（任寫一條）
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．請回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應后，放出的熱量
＜
＜
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
c2(NH3)
c3(H2)c(N2)
c2(NH3)
c3(H2)c(N2)
．
②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有
CEF
CEF

A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當高溫        C．增大壓強
D．降低壓強       E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣            F．及時移出氨
（3）一定溫度下在體積固定的密閉容器中，將1mol N2和3mol H2混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣的壓強是反應前的0.85倍，此時N2的轉(zhuǎn)化率為
30%
30%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸時，利用接觸氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵的步驟．
（1）在接觸室中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡狀態(tài)的標志是
 
．
A．v（O2）正=2v（SO2）逆
B．容器中氣體的總質(zhì)量不隨時間而變化
C．容器中氣體的顏色不隨時間而變化
D．容器中氣體的壓強不隨時間而變化
（2）下列關(guān)于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列圖象中不正確的是
 
 （填字母序號）．
精英家教網(wǎng)
（3）某溫度下SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ．mol-1
①開始時在體積固定的密閉容器中加入4mol SO2 （g）和H） mol O2 （g），達到平衡時 共放出196KJ的熱量，該溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 

②已知固態(tài)單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ．mol-1，則由S（s）生成2molS03（g）的△H為
 

（4）檢驗SO
 
2-
4
常用BaCl2溶液．常溫時，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，現(xiàn)將等體積的 BaCl2溶液與2.0×10-3mol/L的H2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，原BaCl2溶液的最小濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
①在該溫度時，取l mol N2和3mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是
 
92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
②一定條件下，上述可逆反應在體積固定的密閉容器中進行，下列敘述能說明反應已達到平衡的是
 
．
A．NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
B．混合氣體的反應速率
2
3
v正（NH3）=v逆（H2）
C．容器內(nèi)的密度不再變化
D．單位時間內(nèi)消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3
（2）25℃時，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測得PH=11，則該條件下，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為
 
．向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時
c(N
H
+
4
)
c(OH-)
值將
 
（填“增大”，“減小”或“不變”）．
（3）常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過量，當pH=
 
時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案