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下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A、鐵和稀鹽酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B、碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C、硫酸溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H++HCO3-═CO2↑+H2O
D、在氫氧化鉀的稀溶液中通過量的二氧化碳氣體：CO2+OH-═HCO3-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．反應生成氯化亞鐵和氫氣；
B．醋酸在離子反應中保留化學式；
C．反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳；
D．反應生成碳酸氫鉀．
解答： 解：A．鐵和稀鹽酸反應的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正確；
B．碳酸鈣溶于醋酸溶液的離子反應為CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故B錯誤；
C．硫酸溶液中加入碳酸氫鈉溶液的離子反應為H++HCO3-═CO2↑+H2O，故C正確；
D．在氫氧化鉀的稀溶液中通過量的二氧化碳氣體的離子反應為CO2+OH-═HCO3-，故D正確；
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

天冬酰胺（結構如圖）在蘆筍中含量豐富，具有提高身體免疫力的功效．
（1）天冬酰胺所含元素中，
 
（填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多，天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有
 
種．
（2）H2S和H2Se的參數(shù)對比見表．
化學式 鍵長/nm 鍵角 沸點/℃
H2S 1.34 92.3° -60.75
H2Se 1.47 91.0° -41.50
①H2Se的晶體類型為
 
，含有的共價鍵類型為
 
．
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為
 
．
（3）已知鉬（Mo）位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示
編號 I5/kJ?mol-1 I6/kJ?mol-1 I7/kJ?mol-1 I8/kJ?mol-1
A 6990 9220 11500 18770
B 6702 8745 15455 17820
C 5257 6641 12125 13860
A是
 
 （填元素符號），B的價電子排布式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A、
配制100mL 0.1mol?L-1的硫酸
B、
吸收氨氣并防止倒吸
C、
制取少量乙烯氣體
D、
驗證溴乙烷發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、0.1mol Na2O2與足量水完全反應時，轉移電子數(shù)目為0.1NA
B、12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA
C、0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應生成SO2的體積（標況）約為2.24L
D、標況下，22.4L CH3Cl和CH2Cl2的混合物所含氯原子數(shù)介于NA至2NA之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的分類全部正確的是（　�。�
A、NO2-酸性氧化物　Na2O2-堿性氧化物　Al2O3-兩性氧化物
B、汽油-混合物　膽礬-純凈物　金剛石-單質
C、純堿-堿　硫化氫-酸　小蘇打-酸式鹽
D、液氯-非電解質　硫酸鋇-強電解質　醋酸-弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化可通過一步化學反應實現(xiàn)的是（　　）
A、S→S03
B、Al203→Al（ OH）3
C、Si02→H2SiO3
D、Na2CO3→NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對各種平衡體系的敘述中，不正確的是（　�。�
A、一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
B、某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應，X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0平衡后，升高溫度，c（Z）增大
C、常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡正向移動
D、在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、NO3-
B、使甲基橙變紅的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-
C、0.1 mol?L-1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NO3-
D、由水電離出的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應中氧化劑是
 
．
（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有
 
（填序號）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是
 
（填編號）．
A．NaCl        B．NH4Cl        C．HNO3       D．濃H2SO4
（4）請配平以下化學方程式：
 
Al+
 
NaNO3+
 
NaOH═
 
NaAlO2+
 
N2↑+
 
．若反應過程中轉移5mol e-，則生成標準狀況下N2的體積為
 
L．
（5）在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-．兩步反應的能量變化示意圖如圖：

①第一步反應是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是
 
．
②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學方程式是
 
．

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