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2.下列實驗?zāi)軌蜻_到目的是(  )
A.MnO2、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的,用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開
B.(NH42SO4、K2SO4、NH4Cl三種溶液可以用加入NaOH溶液并加熱的方法區(qū)分開
C.除去KNO3中的少量NaCl,可將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過濾
D.用濕潤的KI淀粉試紙可以檢驗溴蒸氣中是否含有NO2

分析 A.加入濃鹽酸(必要時可加熱),反應(yīng)現(xiàn)象不同;
B.(NH42SO4、NH4Cl加入NaOH溶液加熱現(xiàn)象相同;
C.硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大,可用重結(jié)晶的方法分離;
D.溴和NO2均可氧化碘離子.

解答 解:A.加入濃鹽酸,加熱條件下,二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體,氧化銅和鹽酸反應(yīng),溶液變成藍色,鐵和鹽酸反應(yīng)生成氣體,現(xiàn)象不同,可鑒別,故A錯誤;
B.(NH42SO4、NH4Cl加入NaOH溶液加熱都有氨氣生成,無法區(qū)別,故B錯誤;
C.硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大,除去KNO3中的少量NaCl,可將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過濾,析出硝酸鉀,氯化鈉殘留在溶液中,故C正確;
D.溴和NO2均可氧化碘離子,則濕潤的KI淀粉試紙不能檢驗溴蒸氣中是否含有NO2,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價,涉及物質(zhì)的檢驗、鑒別,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性、可行性的評價,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,其中A、B、C、D、E為不同主族的元素.A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍,B的電負性大于C,透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色,F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子.
(1)基態(tài)的F3+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5
(2)B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物,原因是
NH3與H2O分子間存在氫鍵.
(3)化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時升華,它的晶體類型是分子晶體;化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體,該陰離子的電子式是
(4)FD3與ECAB溶液混合,得到含多種配合物的血紅色溶液,其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K2Fe(SCN)5
(5)化合物EF[F(AB)6]是一種藍色晶體,如圖表示其晶胞的18(E+未畫出).該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為4.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.為分析某鋁合金(含有Mg、Si)的組成,甲、乙、丙三位同學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的合金粉末,向其中加入25.0mL鹽酸,實驗數(shù)據(jù)如下表所示(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化,氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積).
實驗序號
合金質(zhì)量/mg200300400
氣體體積/Ml224280280
剩余固體/mg1467.5167.5
請回答下列問題:
(1)甲組實驗中,鹽酸過量(填“過量”“適量”或“不足量”,下同);乙組實驗中鹽酸不足量.
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L.
(3)混合物中Mg、Al、Si的物質(zhì)的量之比為2:12:1.
(4)丙實驗之后,向容器中加入一定量1.00mol/LNaOH溶液,使固體質(zhì)量不再變化,求加入的NaOH溶液的體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列離子方程式正確的是( �。�
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O_Fe(OH)3↓+3H+
B.以石墨作電極電解氯化鋁溶液:2Cl-+2H2O_2OH-+H2↑+Cl2
C.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D.等體積、等濃度的稀溶液Ba(OH)2與NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.醫(yī)學(xué)上在進行胃腸疾病的檢查時,利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性,常用BaSO4做內(nèi)服造影劑,這種檢查手段稱為鋇餐透視.
Ⅰ.請寫出BaSO4能作為鋇餐透視的另外一個理由:BaSO4既不溶于水,也不溶于酸,可經(jīng)人體排出體外,不會引起B(yǎng)a2+中毒.
Ⅱ.請用文字敘述和離子方程式說明鋇餐透視時為什么不用BaCO3?BaCO3遇到胃酸發(fā)生反應(yīng):BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑,生成的Ba2+會使人中毒.
Ⅲ.某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度,分別將足量BaSO4放入:
①5mL水
②20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
③40mL 0.2mol•L-1的Ba(OH)2溶液
④40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中,溶解至飽和.
(1)以上各溶液中,c(Ba2+)的大小順序正確的是A,BaSO4的溶解度的大小順序為C(填序號).
A.③>①>④>②B.③>①>②>④
C.①>④>③>②D.①>③>④>②
(2)已知25℃時,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,上述條件下,溶液③中的c(SO24)為5.5×10-10mol/L,溶液②中c(Ba2+)為2.2×10-10mol/L.
(3)某同學(xué)取同樣的溶液③和溶液④直接混合,則混合溶液的pH為13(假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.在FeCl3和CuCl2混合液中,加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后,對溶液中陽離子(不考慮H+)的描述正確的是(  )
A.若容器底部沒有固體,則溶液中只有Cu2+
B.若容器底部固體既有銅又有鐵,則溶液中只有Fe2+
C.若容器底部固體為銅,則溶液中可能有Cu2+和Fe3+
D.若容器底部無固體,再加入鐵粉,溶液中陽離子的種類不發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.取一定濃度的NaOH溶液,通入一定量的CO2氣體后,再逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加入鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示,
①與一定量二氧化碳氣體反應(yīng)后的NaOH溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH,二者的物質(zhì)的量之比為n(Na2CO3):n(NaOH)=1:1;
②消耗鹽酸的體積小于50mL時反應(yīng)的離子方程式有OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.有機物分子內(nèi)基團間的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同.下列各項事實不能說明上述觀點的是( �。�
A.苯酚與溴水常溫可以反應(yīng),而苯與溴水不能反應(yīng)
B.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng),而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
C.苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應(yīng),而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
D.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲.高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應(yīng)為:WO3 (s)+3H2 (g)?W (s)+3H2O (g)
請回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為c3H2Oc3H2
(2)某溫度下反應(yīng)達平衡時,H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(3)上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段,各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示:
溫度25℃~550℃~600℃~700℃
主要成份WO3     W2O5      WO2       W
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為2WO3+H2_W2O5+H2O;580℃時,固體物質(zhì)的主要成分為W2O5、WO2;假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W,則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為1:1:4.

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同步練習(xí)冊答案