下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達到對應實驗目的的是

 
 		實驗內(nèi)容
 		實驗目的
 
A
 		將SO2通入品紅溶液中，品紅褪色；加熱褪色后品紅溶液，溶液恢復紅色
 		證明亞硫酸的不穩(wěn)定性
 
B
 		常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產(chǎn)生
 		證明常溫下KSP(BaSO4)＞KSP(BaCO3)
 
C
 		常溫下測定物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH
 		證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH
 
D
 		將濃硫酸和碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁
 		檢驗氣體產(chǎn)物中CO2的存在
 
 

C

解析試題分析：A、將SO2通入品紅溶液中，品紅褪色；加熱褪色后品紅溶液，溶液恢復紅色，這說明SO2的漂白是不穩(wěn)定的，而不能說明亞硫酸的不穩(wěn)定性，A不正確；B、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產(chǎn)生，這說明反應中有碳酸鋇沉淀產(chǎn)生，這與碳酸鋇和硫酸鋇的溶度積常數(shù)并無直接關系。因為只要溶液中c(Ba2＋)·c(SO42－)＞KSP(BaCO3)即可產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，B不正確；C、常溫下測定物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH，這說明鹽酸溶液中氫離子濃度大于醋酸溶液中氫離子濃度。因此在物質的量濃度相同的條件下，說明鹽酸的電離程度要大于醋酸的電離程度，C正確；D、在加熱的條件下濃硫酸與碳加熱反應生成CO2、SO2和水。由于SO2也能和澄清石灰水反應產(chǎn)生白色沉淀，所以根據(jù)石灰水變渾濁不能說明有CO2生成，D不正確，答案選C。
考點：考查實驗方案設計與評價

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

僅用下表提供的儀器和藥品，就能達到相應實驗目的的是、

編號
儀器
藥品
實驗目的
A
托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒
NaCl固體、蒸餾水
配制一定質量份數(shù)的NaCl溶液
B
分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導管及橡皮塞
鹽酸、大理石、碳酸鈉溶液
證明非金屬性：Cl>C>Si
C
酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺（帶鐵夾）
已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液
測定NaOH溶液的物質的量濃度
D
燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺
待提純的AlCl3溶液，NaoH溶液
提純混有MgCl2雜質的AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組中的實驗步驟及現(xiàn)象，能達到相應實驗目的的是

 
實驗目的
實驗步驟及現(xiàn)象
A
檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質
試樣白色沉淀沉淀不溶解
B
制取氯氣并探究氯氣是否具有漂白性
MnO2和稀鹽酸氣體褪色
C
證明酸性條件H2O2氧化性比I2強
碘化鈉溶液溶液變藍色
D
探究濃度對于化學平衡的影響
FeCl3和KSCN混合溶液紅色變深
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某學生用質量為a g、邊長為b cm的正方形鍍鋅鐵片與過量鹽酸反應測定鍍層厚度，并將實驗結果繪圖示意，反應完畢后鐵片質量為c g(已知鋅的密度為ρ g/cm3)。下列敘述錯誤的是

A．t1時刻鋅鍍層已完全反應 
B．鋅鍍層的厚度為 
C．反應放熱也是影響OA段的反應速率的因素之一 
D．有原電池反應發(fā)生，正極的電極反應式為Zn - 2e → Zn2+ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬�？捎^察到金屬在煤油和水的界面a附近上下往復運動，下列說法不正確的是

A．此堿金屬可能是鉀或鈉
B．反應一段時間煤油會燃燒
C．堿金屬上下運動是由于與水反應產(chǎn)生了氫氣
D．若是金屬鋰則不能觀察到上述現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗操作正確且能達到預期目的的是

 
實驗目的
操作
A
比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱
用金屬鈉分別與水和乙醇反應
B
欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵
滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去
C
確定磷、砷兩元素非金屬性的強弱
測定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
D
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關實驗操作的敘述正確的是

A．配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度
B．進行焰色反應時，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒
C．用CCl4萃取碘水中的I2時，有機層從分液漏斗的上端倒出
D．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗不能達到目的的是

A．用AlCl3溶液和過量氨水制備Al(OH)3
B．用NH4Cl和Ca(OH) 2固體混合加熱制備NH3
C．用NaOH溶液除去苯中的溴
D．用足量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（15分）中華人民共和國國家標準（GB2760－2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用題9圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量堿性測定。
 
（1）儀器A的名稱是_______，水通入A的進口為_________。
（2）B中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為______________。
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇題9中圖2中的_____；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為__________；若用50ml滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖凇?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）____（①＝10ml，②＝40ml，③＜10ml，④＞40ml）
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO2含量為：__g/L。
（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施_______。

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