19．用一定量的二氧化錳與100mL37%的濃鹽酸 （ 密度為1.19g/cm3 ） 反應(yīng)時(shí)，收集到2L氯氣（ 密度為 3.17g/L）．求反應(yīng)剩余物中最多含有氯化氫多少克？

分析 根據(jù)m=ρV計(jì)算生成氯氣的質(zhì)量，根據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O計(jì)算參加反應(yīng)HCl的質(zhì)量，結(jié)合鹽酸密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶液中HCl總質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算剩余HCl的質(zhì)量．

解答 解：2L 氯氣質(zhì)量為：2L×3.17g/L=6.34g，
設(shè)生成 6.34g 氯氣需 HCl 的質(zhì)量為 x，則：
MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O　　　　　　 
    146　　　　　　       71　　　　　　 
     x 　　　　　　　    6.34g　　
即146：71=x：6.34g　　
解得：x=13.04g　　
則剩余物中含有氯化氫質(zhì)量為：100mL×1.19g/mL×37%-13.04g=30.99g，
答：剩余物中含有氯化氫質(zhì)量為30.99g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，理解掌握化學(xué)方程式的意義．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，已知A是一種氯化物，B是一種鈉鹽，C是一種堿，下圖表示的是A、B、C的溶液兩兩混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．請(qǐng)回答下列個(gè)小題：
（1）A的化學(xué)式是FeCl3．
（2）B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH．
（3）將鎂粉逐漸投入A的飽和溶液中．開始時(shí)看到溶液逐漸變成紅褐色，并產(chǎn)生氣泡，但無沉淀生成；后來，溶液出現(xiàn)渾濁，出現(xiàn)少量紅褐色的沉淀，同時(shí)有少量能被磁鐵吸引的黑色沉淀物質(zhì)生成．經(jīng)分析，該黑色物質(zhì)是一種元素．則氣泡的成分是氫氣，黑色物質(zhì)是鐵；開始時(shí)溶液變成紅褐色的原因是鐵離子水解生成紅褐的氫氧化鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室要配制480mL 0.2mol/L NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)室只有含有少量硫酸鈉的氯化鈉固體，設(shè)計(jì)如下方案，請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ粗鹽提純

（1）固體A的化學(xué)式為BaSO4BaCO3；
（2）試劑2的名稱為碳酸鈉，判斷試劑2是否過量的方法取上層清液滴加BaCl2，有白色沉淀產(chǎn)生則未過量，反之過量，操作3的名稱蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）加入試劑1，3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為：Ba2++SO42-=BaSO4
Ⅱ配置溶液
（1）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有C（填選項(xiàng)的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．膠頭滴管
（2）用托盤天平稱取氯化鈉，其質(zhì)量為58.5g．
（3）下列主要操作步驟的正確順序是①③⑤②④（填序號(hào)）．
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500mL 容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（4）如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會(huì)使配制出的NaCl溶液濃度偏低（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示），下列說法正確的是（　�。�
A．a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸
B．若A、B都是強(qiáng)酸，則5＞a＞2
C．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
D．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某�；瘜W(xué)課外小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如圖1

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為Fe．
（2）趁熱過濾的目的是防止硫酸亞鐵晶體析出．
（3）結(jié)晶操作過程中應(yīng)控制濾液酸性的原因是抑制Fe2+離子水解．
（4）實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵銨溶液[（NH4）2Fe（SO4）2]和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵，草酸亞鐵晶體（相對(duì)分子質(zhì)量180）受熱易分解，某課外小組設(shè)計(jì)如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置來檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物．
①該裝置中最不合理的部分A（填字母），原因是反應(yīng)生成的水易沿試管壁流下使試管炸裂．
②改用正確裝置開始實(shí)驗(yàn)，B處變藍(lán)，說明草酸亞鐵晶體中有結(jié)晶水；C處有白色沉淀，E處黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵分解產(chǎn)生CO、CO2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素、根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對(duì)砹及其化合物的敘述，正確的是（　�。�
A．與H2化合能力：At2＞I2B．砹在常溫下為白色固體
C．砹原子的最外電子層上有7個(gè)電子D．砹能從NaCl溶液中置換出氯單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．一定條件下反應(yīng)N2+3H2$?_{加熱}^{催化劑}$2NH3，達(dá)到平衡時(shí)，3v正（H2）=2v正（NH3）
B．10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的Zn粉反應(yīng)，若加入適量的CH3COONa溶液，既能降低反應(yīng)速率，又不影響H2的生成
C．將pH=a+1的氨水稀釋為pH=a的過程中，c（OH-）/c（NH3•H2O）變小
D．常溫下，向濃度為0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入等體積等濃度的CH3COOH，混合溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某混合物X由Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．為進(jìn)一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

（1）上述過濾操作如果缺少洗滌步驟，會(huì)使得測(cè)定的固體質(zhì)量均偏大（填偏大、偏小或無影響）
（2）步驟Ⅳ所得藍(lán)色溶液中陽離子為H+、Cu2+、Fe2+．
（3）原混合物中SiO2的質(zhì)量是3.0g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．制備硫酸銅是無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中一個(gè)重要的實(shí)驗(yàn)．由于銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）．

（1）圖1中，燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，改進(jìn)的目的是可防止倒吸，NO、NO2有毒氣體能被完全吸收．
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
第一組：空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反應(yīng)完全后，向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4．）請(qǐng)回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是坩堝．
②方案2中甲物質(zhì)是b（填字母序號(hào)）．
a、CaO            b、CuCO3          c、CaCO3
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．請(qǐng)回答下列問題：
③該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
④上述兩種氧化法中，更符合綠色化學(xué)理念的是第二組（填“第一組”或“第二組”），理由是第一組中的方案1需要加熱，消耗能源，方案2所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質(zhì)，而第二組方案幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高．

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