Question

8．下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：

（1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）下列有關說法正確的是ABC（填字母）．
A．b、c、d元素的非金屬性逐漸增大
B．f、g、h元素的原子半徑逐漸減小
C．md₂與bd₂的化學性質(zhì)類似，都具有氧化性
D．e、n的最高價含氧酸的酸性強弱：e＞n
E．a(chǎn)、f分別與d組成的化合物中所含化學鍵類型完全相同
F．該表中只有4種元素組成的單質(zhì)具有導電性
（3）a、c、n按原子個數(shù)比為4：1：1構成的化合物是NH₄Cl．

Answer 1

分析 根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知，a為H、b為C、c為N、d為O、e為F、f為Na、g為Mg、h為Al、m為S、n為Cl、p為Ca元素，結(jié)合元素周期律知識進行解答．

解答 解：根據(jù)圖示可知，a為H、b為C、c為N、d為O、e為F、f為Na、g為Mg、h為Al、m為S、n為Cl、p為Ca元素，
（1）m為S元素，原子序數(shù)為16，最外層含有6個電子，位于周期表中第三周期ⅥA族，
故答案為：第三周期ⅥA族；
（2）A．b、c、d位于同一周期，其原子序數(shù)依次增大，則元素的非金屬性逐漸增大，故A正確；
B．f、g、h位于同一周期，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則四種元素的原子半徑逐漸減小，故B正確；
C．md₂與bd₂分別為SO₂、NO₂，二者都能夠與堿溶液反應，都具有一定的氧化性，具有相似的化學性質(zhì)，故C正確；
D．e、n分別為F、Cl元素，非金屬性F＞Cl，由于F不存在正價，則不存在最高價含氧酸，故D錯誤；
E．a(chǎn)、f、d分別為H、Na、O元素，H、Na形成的化合物為NaH，Na、O形成的元素為過氧化鈉、氧化鈉，NaH、氧化鈉為離子化合物，但是過氧化鈉中還含有共價鍵，故E錯誤；
F．該表中元素組成的單質(zhì)具有導電性的有C、Na、Mg、Al、Ca5種元素，故F錯誤；
故答案為：ABC；　
（3）a、c、n分別為H、N、Cl，H、N、Cl按原子個數(shù)比為4：1：1構成的化合物為NH₄Cl，
故答案為：NH₄Cl．

點評 本題考查了位置、結(jié)構與性質(zhì)關系的綜合應用，題目難度中等，明確原子結(jié)構與元素周期表的關系為解答關鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構、元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．