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14.可逆反應2A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為:
①v(A)=0.5mol•L-l•min-l         
②v(B)=0.6mol•L-l•min-l
③v(C)=0.35mol•L-l•min-l        
④v(D)=0.4mol•L-l•min-l
則該反應在不同條件下反應速率最快的是( �。�
A.B.C.D.

分析 對于這中題目要:(1)把單位統(tǒng)一成相同單位;(2)轉化為用同種物質表示的反應速率,依據(jù)是:化學反應速率之比=方程式的系數(shù)之比.

解答 解:根據(jù)反應2A+3B?2C+D,可以選D為參照,根據(jù)化學反應速率之比=方程式的系數(shù)之比這一結論,轉化為用同種物質表示的反應速率分別為:
①、V(D)=0.25mol/(L•min);
②、v(D)=0.2mol/(L•min);  
③、v(D)=0.175mol/(L•min);
④、v(D)=0.4mol/(L•min),所以最大的是④.
故選D.

點評 化學反應中,可以用不同的物質來表示這一反應的反應速率,數(shù)值可能不同但表示的意義相同.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列關于金屬的敘述中,說法正確的是( �。�
A.鈉在空氣中燃燒,產(chǎn)物是Na2OB.鈉是銀白色金屬,硬度大,熔點高
C.鈉在空氣中燃燒,發(fā)出黃色火焰D.鈉與水反應生成O2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是( �。�
A.陽離子只能得電子被還原,陰離子只能失電子被氧化
B.已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu;②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,則氧化性強弱順序為:Fe3+>Cu2+>Fe2+
C.化學反應中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強
D.已知還原性:B->C->D-,反應 2C-+D2═2D-+C2 和反應 2C-+B2═2B-+C2 都能發(fā)生

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.已知25℃時,幾種弱酸的電離常數(shù)如下,下列說法不正確的是( �。�
弱酸的化學式CH3COOHHClOH2CO3
電離常數(shù)1.8×10-52.9×10-8K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A.等物質的量濃度的各溶液①C(CH3COONa) ②C(NaClO) ③C(NaHCO3) ④C(Na2CO3)pH關系為:④>②>③>①
B.少量CO2通入次氯酸鈉溶液中:CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-
C.新制氯水中Cl2+H2O?HCl+HClO為適當增大HClO 的濃度,可加入少量固體Na2CO3
D.某濃度的NaClO溶液的pH=d,則其中由水電離出的c(H+)=10-dmol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒,兩燒杯中所盛溶液均為500mL 1.0mol/L.
(1)判斷裝置的名稱:A為原電池,
(2)A裝置中,Ag電極的電極反應式為:Cu2++2e-=Cu,
(3)B裝置中的電極b極為電極反應式為2H++2e-═H2↑(或2H2O+2e-═H2↑+2OH-),
B裝置中總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O_2OH-+H2↑+Cl2↑.
(4)一段時間后,當Zn片質量減少6.5g時,b極生成的氣體在標準狀況下的體積2.24L,CuSO4溶液的質量增加(填“增加”或“減少”)了0.1 g.
(5)一段時間后,當Zn片質量減少29.25g時,a極生成的氣體的物質的量為31.95g.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出).

請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:ANa、BAl、CFe、
FFeCl2、HFe(OH)3、乙Cl2
(2)寫出下列反應離子方程式:
反應①2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
反應⑥Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.(1)0.5mol H2O的質量為9g,其中含有0.5NA個水分子,共有0.5NA個原子.
(2)在下列提供的試劑中,選擇合適的試劑除去下表中各混合物的雜質(括號內(nèi)物質為雜質),并按要求填寫空格.
A.NaOH溶液    B.稀鹽酸   C.氯水  D.溴水
混合物(括號內(nèi)為雜質)除雜試劑(填序號)反 應 離 子 方 程 式
①Cu  (CuO)
②NaBr (NaI)

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

3.某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結(均在常溫下),其中正確的是( �。�
①pH=1的強酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子濃度都會降低
②等物質的量濃度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合,所得溶液中:c(CO32-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3
③pH相等的四種溶液:a.CH3COONa    b.C6H5ONa    c.NaHCO3d.NaOH.(已知酸性:C6H5OH<H2CO3)其溶液 物質的量濃度由小到大順序為:d、b、c、a
④1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NA
⑤pH=4.5的濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+
⑥甲乙兩溶液都是強電解質,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍,則甲乙兩溶液等體積混合,混合液pH可能等于7
⑦把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,所得溶液中一定存在:c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+
⑧在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的電離程度不同.
A.①②③⑤B.③⑤⑥⑦C.①③④⑥D.②③⑥⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.將10mL某氣態(tài)烴與50mLO2在密閉容器中點燃,烴和氧氣全部耗盡,測得生成40mL水蒸氣、20mLCO2和20mLCO(氣體體積均在同溫同壓下測定),求該烴的分子式.

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