【題目】（NH4）2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4（NH4）2SO4 ＝ N2↑ ＋ 6NH3↑ ＋ 3SO2↑ ＋ SO3↑ ＋ 7H2O，將反應后的混合氣體先通過濃硫酸，再通入足量的BaCl2溶液，結果為

A．產(chǎn)生BaSO3沉淀 B．產(chǎn)生BaSO4沉淀

C．產(chǎn)生BaSO4和BaSO3沉淀 D．無沉淀產(chǎn)生

【答案】D

【解析】

試題分析：（NH4）2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4（NH4）2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，將反應后的混合氣體通過濃硫酸時氨氣和三氧化硫被吸收，剩余的氮氣不溶于水，而二氧化硫溶于水，但不能與氯化鋇反應，所以最終沒有沉淀產(chǎn)生，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁：

根據(jù)上述流程圖填空：

（1）“除雜”操作是先加入過氧化氫充分反應后，再用氨水調節(jié)溶液的pH，使硫酸銨溶液中的少量Fe2+氧化為Fe3+并進一步轉化為Fe(OH)3從而除去Fe2+，則Fe2+酸性條件下氧化為Fe3+的離子方程式為: 。

（2）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。

（3）“分離”操作的名稱是 (填字母代號)。

A．蒸餾 B．分液 C．過濾

（4）銨明礬晶體的化學式為NH4Al(SO4)212H2O，銨明礬屬于 (填“純凈物”或“混合物”)在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，濃度最大的離子是 。

（5）熱分解中發(fā)生如下反應6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O，當生成1mol Al2O3時轉移電子物質的量為 mol；

（6）往含0.1mol銨明礬稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反應的總離子方程式為: 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四支試管中，過氧化氫分解的化學反應速率最大的是（ ）

試管

溫度

過氧化氫濃度

催化劑

A

室溫(25℃)

12%

有

B

水浴加熱(50℃)

4%

無

C

水浴加熱( 50℃)

12%

有

D

室溫(25℃)

4%

無

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體，溶于水后可以生成兩種酸的是

A. SO2 B. CO2 C. Cl2 D. NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有：①濃縮結晶脫水 ②加熟石灰 ③加鹽酸 ④過濾 ⑤熔融電解，正確的生產(chǎn)順序是

A．①②③④⑤ B．⑤④③①② C．②④③①⑤ D．③④②①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．醫(yī)用酒精是指質量分數(shù)為75%的乙醇溶液

B．用過濾的方法可以分離乙醇和乙酸乙酯

C．油脂、淀粉、纖維素、蛋白質都是高分子化合物

D．石油的裂解是使石油分餾產(chǎn)物中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究。

已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：

陽離子

Na＋、Mg2＋、X

陰離子

Cl－、SO、Y、NO

（1）離子X是________(填化學式，下同)，離子Y是________。

（2）表中不能確定是否存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為______________________________________________

（3）丁組實驗在酸性條件下發(fā)生反應的離子方程式是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，有關該有機物的敘述不正確的是（ ）

A．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應

B．該物質分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上

C．1 mol該物質最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應

D．1 mol該物質完全氧化最多可消耗14mol氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱

C. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

D. 形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力

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