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【題目】電動自行車由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常采用鉛蓄電池。反應原理：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。根據此反應判斷下列敘述錯誤的是( )

A. 放電時負極反應：Pb(s)＋SO42-(aq)－2e－ = PbSO4(s)B. 放電時化學能轉化為電能

C. 放電時，電解液的密度增大D. 放電時，正負極質量都增加

【答案】C

【解析】

A. 放電時，鉛失電子發(fā)生氧化反應，該原電池的負極材料是鉛，電極反應式為：Pb(s) ＋SO42-(aq) －2e－=PbSO4(s)，故A正確；

B. 電池放電時，是將化學能轉化為電能，故B正確；

C. 電池放電過程中，隨著放電的不斷進行，硫酸逐漸被消耗，硫酸密度比水的大，所以導致電解液的密度就不斷降低，故C錯誤；

D. 放電時，正極反應為：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4(s) + 2H2O， 負極反應：Pb + SO42- - 2e- = PbSO4(s)，所以正負極質量都增加，故D正確；

故答案為：C。

練習冊系列答案
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【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動

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【題目】某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。甲的結構簡式為

A. CH3CH=CHCH3

B.

C. CH3CH2CH=CHCH3

D. CH2=CHCH2CH2CH2CH3

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C. COS 電子式為D. COS中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結構

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【題目】下列對化學反應的認識正確的是

A. 化學反應過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變

B. 吸熱反應有的不加熱也能發(fā)生，放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生

C. 熵值增大的反應都是混亂度增大的反應，焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發(fā)的

D. 反應物的總焓小于生成物的總焓時，ΔH＞0

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【題目】中和熱測定實驗中，下列操作會使測得的H偏小的是（ ）

A.大燒杯上沒有蓋硬紙板

B.用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

C.用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進行實驗

D.用1gNaOH固體代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液進行實驗

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【題目】硫氧化物易引起環(huán)境行染，需要悉心研究。

(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工業(yè)中,作為催化劑的V2O5對反應I的催化循環(huán)過程經歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應階段，如圖所示：

下列分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數(shù)據如下：

化學鍵

S=O(SO2)

S=O(SO3)

O=O(O2)

能量/kJ

535

a

496

反應Ⅰ的△H=-98 kJ ·mol-1,則 a=____________。反應Ⅲ的化學方程式為______________。將2molSO2和1molO2充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡時SO3的體積分數(shù)(% )隨溫度和壓強的變化如表所示：下列判斷正確的是（_____________）

壓強/MPa

體積分數(shù)/%

溫度/℃

1.0

2.0

3.0

350

5.0

a

b

415

c

40.0

d

550

e

f

36.0

A．b >e

B．415℃、2.0MPa時O2的轉化率為60%

C．在一定溫度和壓強下,加入V2O5作催化劑能加快反應速率,提高SO3的體積分數(shù)

D．平衡常數(shù)K(550℃)>K(350℃)

(2)較純的SO2,可用于原電池法生產硫酸。圖中離子交換膜是________離子交換膜(填“陰”、“陽”)。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結合的方式有2種：其一是與溶液中的水結合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結合，通過酸度計測定吸收液的pH變化，結果如右圖所示：

請解釋曲線如圖變化的原因_______________________________。

(4)取五等份SO3,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：3SO3(g)(SO3)3(g) △H<0，反應相同時間后，分別測定體系中SO3的百分含量,并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中,可能與實驗結果相符的是（_____）

(5)用Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時，產物為NaHSO3,已知亞硫酸的兩級電離平衡常數(shù)分別為Ka1、Ka2。則常溫下NaHSO3溶液顯酸性的充要條件為_____________。(用含為Ka1、Ka2的代數(shù)式表示)

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【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．下列敘述中不正確的是

A. 圖甲中（1）、（2）兩個實驗中H2O2分解的△H相同

B. 圖乙實驗可通過測定相同狀況下，產生的氣體體積與反應時間來比較反應速率

C. 圖甲實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率

D. 圖乙中，測定反應速率的裝置可將分液漏斗用長頸漏斗替代 ，其測定結果相同

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【題目】在一定條件下，由CO2與H2反應可合成甲醇，反應為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；如圖所示為向一固定容積為2 L的絕熱密閉容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O后，反應體系內CO2濃度的變化；其中第5 min 時，在其他條件不變的條件下，向容器中加入一定物質的量的 CO2和H2，第8 min 重新達到平衡狀態(tài)，此時反應體系內c(H2)=c(CH3OH)。下列說法錯誤的是

A. 0~4 min 內，生成CO2的平均反應速率為0.025 mol·L-1·min-1

B. 第5 min 時在反應容器中加入了0.20 mol CO2和0.40 mol H2

C. 8 min后CH3OH的平衡濃度為0.425 mol·L-1

D. 前5 min CH3OH的轉化率為20%，5~8 min H2的轉化率為37.5%

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