Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�

• A、向明礬溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
• B、酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10 CO₂↑+8H₂O
• C、將等物質(zhì)的量濃度的氯水與FeI₂溶液混合2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-
• D、向氫氧化鋇溶液中通入足量的SO₂氣體OH^-+SO₂=HSO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．二者反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水，硫酸根離子、鋇離子及硫酸鋇的計(jì)量數(shù)都是2；
B．草酸是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式；
C．還原性Fe^2+_＜I^-，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，等物質(zhì)的量的氯水與FeI₂溶液混合，假設(shè)二者都是1mol，則1mol氯氣能氧化2mol碘離子；
D．二者反應(yīng)生成亞硫酸氫鋇．

解答： 解：A．二者反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水，且離子方程式中硫酸根離子、鋇離子和水的計(jì)量數(shù)都是2，所以離子方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．草酸是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，二者反應(yīng)生成錳離子、二氧化碳和水，離子方程式為5H₂C₂0₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂0，故B錯(cuò)誤；
C．還原性Fe^2+_＜I^-，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，等物質(zhì)的量的氯水與FeI₂溶液混合，假設(shè)二者都是1mol，則1mol氯氣能氧化2mol碘離子，離子方程式為2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)生成亞硫酸氫鋇，離子方程式為OH^-+SO₂=HSO₃^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，明確離子性質(zhì)及離子反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，注意A中反應(yīng)物的量，反應(yīng)物的量不同其產(chǎn)物不同，注意C中離子反應(yīng)先后順序，這些都是易錯(cuò)點(diǎn)．