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【題目】LED(Light Emitting Diode)即發(fā)光二極管，是一種能夠將電能轉化為光能的固態(tài)半導體器件。如圖是某課外活動小組設計的用化學電源使 LED 燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是（ ）

A.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉化

B.溶液中 SO42-向負極移動

C.銅為陽極，鋅為陰極

D.如果將鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變

【答案】C

【解析】

A．裝置中通過發(fā)生原電池反應，將化學能轉化為電能，然后發(fā)光二極管發(fā)光，將電能轉化為光能，A正確；

B．溶液中Zn為負極，Cu為正極，陰離子(SO42-)向負極移動，B正確；

C．此裝置為原電池，電極只講正、負，不講陰、陽，C錯誤；

D．如果將鋅片換成鐵片，Fe的金屬活動性仍大于Cu，則電路中的電流方向不變，D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列五種溶液：鹽酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH�；卮鹣铝袉栴}：

(1)將1 L pH=2的HCl溶液分別與0.01 mol· L-1的NH3· H2O溶液x L、0.01 mol· L-1的NaOH溶液y L充分反應至中性，x、y大小關系為： y_____x(填“>”“<”或“=”)。

(2)H+濃度相同的等體積的兩份溶液：鹽酸和CH3COOH，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是_____(填寫序號)。

①反應所需要的時間CH3COOH >HCl

②開始反應時的速率HCl>CH3COOH

③參加反應的鋅粉物質的量HCl=CH3COOH

④反應過程的平均速率CH3COOH>HCl

⑤HCl溶液里有鋅粉剩余

⑥CH3COOH溶液里有鋅粉剩余

(3)將等體積、等物質的量濃度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高溫度(溶質不會分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的______曲線(填寫序號)。

(4)室溫下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+) ______2c(SO42- )(填“>”“=”或“<”)；用NH4HSO4與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42- 完全沉淀，則反應后溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”)，該反應的離子方程式為_______________。

(5)25 ℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是________________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將_______(填“正向”“不”或“逆向”)移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酚酞，別名非諾夫他林，是制藥工業(yè)原料，其結構如圖所示，有關酚酞說法不正確的是

A. 分子式為C20H14O4

B. 可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應

C. 含有的官能團有羥基、酯基

D. 1mol該物質可與H2和溴水發(fā)生反應，消耗H2和Br2的最大值為10mol和4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在梨、香蕉等水果中存在著乙酸正丁酯。實驗室制備乙酸正丁酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：

水中溶解性

密度(g·cm-3)

沸點

相對分子質量

乙酸

溶于水

1.049 2

118

60

正丁醇

微溶于水

0.809 8

117.7

74

乙酸正丁酯

微溶于水

0.882 4

126.5

116

實驗步驟:

Ⅰ.乙酸正丁酯的制備

在A中加入7.4 g正丁醇、6.0 g乙酸，再加入數滴濃硫酸，搖勻，放入1~2顆沸石。按圖安裝帶分水器的回流反應裝置，并在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱A。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應達到終點后，停止加熱，記錄分出水的體積。

Ⅱ.產品的精制

把分水器中的酯層和A中反應液倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸鈉溶液和水洗滌，分出的產物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置后過濾，將產物常壓蒸餾，收集124-126 ℃的餾分，得到5.8 g產品。請回答下列問題：

(1)冷水應從冷凝管的________(填“a”或“b”)口通入。

(2)產品的精制過程中，第一次水洗的目的是________________，第二次水洗的目的是________________，洗滌完成后將有機層從分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)轉移到錐形瓶中。

(3)本實驗提高產品產率的方法是_________________________________________。

(4)判斷反應終點的依據是_______________________________________________。

(5)該實驗過程中，生成乙酸正丁酯的產率是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的是NO氣體，設計了如下實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應)：

（1）設計裝置A的目的是_____________________________________，為達此目的應進行的操作______________________________________________________。

（2）在（1）中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現象是____________________________________________________________；B中反應的離子方程式是_____________________________________________________。

（3）將注射器F中的空氣推入E中，E中的氣體變?yōu)榧t棕色，該實驗的目的是____________。

（4）D裝置的作用是_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】裝置甲、乙、丙都是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，下列說法不正確的是

裝置甲 裝置乙 裝置丙

A.選用丙裝置，實驗結束時先移去酒精燈，再將導氣管拿出水面

B.甲裝置中氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣

C.用乙裝置實驗時，蒸發(fā)皿中產生大量肥皂泡，點燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲

D.三個裝置相比較，乙裝置簡單、操作簡便、節(jié)約原料、安全性好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，四種裝置中所盛有的溶液體積均為200ml，濃度均為0.6mol/L，工作一段時間后，測得導線上均通過了0.2mol電子，此時溶液中的由大到小的順序是

①硫酸銅溶液 ②稀硫酸 ③氯化鋅溶液 ④食鹽水

A. ④②①③ B. ④③①② C. ④③②① D. ①③②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體，廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等．常見的兩種制備方法為：

2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3↑

3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑

(1)①氮原子的L層電子排布圖_____________________。

②氮所在的周期中，第一電離能最大的元素為_____________（填元素符號）。

③與N3互為等電子體的粒子為____________（寫出一種）。

④氨氣的電子式____________。

(2)NH3沸點（﹣33.34℃）比N2O沸點（﹣88.49℃）高，其主要原因是____________

(3)依據價層電子對互斥理論，NO3-間構型呈__________形。

(4)汽車安全氣囊的設計是基于反應6NaN3+Fe2O3═3Na2O+2Fe+9N2↑，生成物中的鐵是一種常見物質，而鐵的晶體有三種堆積方式，其中兩種的堆積方式如圖所示，下列有關鐵及晶體的說法中正確的是_________。

A．金屬鐵的導電性是由于通電時產生的自由電子作定向移動

B．α﹣Fe、γ﹣Fe的堆積方式分別與鉀和銅相同

C．空間利用率α﹣Fe大于γ﹣Fe

D．金屬鐵內部存在金屬鍵

(5)鐵的上述兩種晶體（α﹣Fe：γ﹣Fe）的密度比值為___________。（寫成小數，保留2位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用方鉛礦（主要為PbS）和軟錳礦（主要為MnO2，還有少量Al2O3等雜質）制備PbSO4和Mn3O4的工藝流程：

已知:（1）PbS+MnO2 +4H+=Mn2++Pb2++S+2H2O

（2）PbCl2(s)+2Cl-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0

（1）80℃用鹽酸處理兩種礦石，為加快酸浸速率，還可采用的方法是_______________（任寫一種）。

（2）向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是________________________________；加入物質X可用于調節(jié)酸浸液的pH值，物質X可以是_______________

A.MnCO3 B.NaOH C.ZnO D.PbO

（3）濾渣中含有金屬雜質形成的化合物，其成分為________________（寫化學式）。

（4）向濾液2中通入NH3和O2發(fā)生反應，寫出總反應的離子方程式：___________________

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