Question

工業(yè)上，在強堿性條件下用電解法除去廢水中的CN^-，裝置如圖所示，依次發(fā)生的反應(yīng)有：
①CN^--2e^-+2OH^-═CNO^-+H₂O
②2Cl^--2e^-═Cl₂↑
③3Cl₂+2CNO^-+8OH^-═N₂+6Cl^-+2CO₃^2-+4H₂O
下列說法正確的是（　　）

• A、鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e^-═Fe²⁺
• B、通電過程中溶液pH值不斷增大
• C、為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補充NaCl
• D、除去1mol CN^-，外電路至少需轉(zhuǎn)移5mol電子

Answer 1

考點：電解原理

專題：

分析：根據(jù)發(fā)生的電極反應(yīng)，可以知道金屬鐵是陰極，石墨電極是陽極，根據(jù)電解質(zhì)中離子的放電順序以及電極反應(yīng)和電子的轉(zhuǎn)移知識來回答即可．

解答： 解：A、金屬鐵是陰極，鐵電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，故A錯誤；
B、根據(jù)反應(yīng)①CN^--2e^-+2OH^-═CNO^-+H₂O③3Cl₂+2CNO^-+8OH^-═N₂+6Cl^-+2CO₃^2-+4H₂O，氫氧根離子被不斷的消耗，所以通電過程中溶液pH值不斷減小，故B錯誤；
C、根據(jù)電極反應(yīng)的離子，為了使電解池連續(xù)工作，需要補充氫氧化鈉和氯化鈉，故C錯誤；
D、根據(jù)反應(yīng)：3Cl₂+2CNO^-+8OH^-═N₂+6Cl^-+2CO₃^2-+4H₂O，除去1mol CN^-，消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子3mol，根據(jù)CN^--2e^-+2OH^-═CNO^-+H₂O，轉(zhuǎn)移電子是2mol，所以外電路至少需轉(zhuǎn)移5mol電子，故D正確．
故選D．

點評：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式和電子轉(zhuǎn)移等知識，難度不大．