【題目】下列說法不正確的是

A.“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

B.可作阻燃劑，因此可以用于滅火

C.可用于制造光導纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強酸、強堿

D.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)

【答案】C

【解析】

A．氮的氧化物可導致酸雨及光化學煙霧發(fā)生，“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)，故A正確；

B．分解生成的高熔點的氧化鋁，且均不燃燒，分解吸收熱量，可降低溫度，則可作阻燃劑，因此可以用于滅火，故B正確；

C．二氧化硅對光具有良好的全反射作用，用于制造光導纖維，但與強堿反應，故C錯誤；

D．某些金屬灼燒具有特殊的焰色，則焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度較高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表 Fe，白球代表 Mg)。則下列說法不正確的是

A.鐵鎂合金的化學式為 Mg2FeB.晶體中存在的化學鍵類型為金屬鍵、離子鍵

C.晶胞中 Fe與 Mg的配位數(shù)均為4D.該晶胞的質(zhì)量是g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鄰乙酰氨基酚是合成抗腫瘤藥物嘧啶苯芥的中間體，其合成路線如下所示部分反應條件、試劑及生成物略去。

請回答下列問題：

中所含官能團的電子式為________________，B的化學名稱為________________，F的分子式為________________。

反應和反應的反應類型分別為________、________。

反應的化學方程式為________________________________。

由B經(jīng)反應制取D的目的是________________________________。

同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有________種不考慮立體異構(gòu)。

屬于芳香化合物且含有氨基

能與溶液反應放出

其中核磁共振氫譜中有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為________________任寫一種即可。

參照上述流程，以甲苯為原料無機試劑任選設計制備鄰甲基苯胺的合成路線：_______________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Y具有抗菌、消炎作用，可由化合物X制得。

下列關(guān)于化合物X、Y說法正確的是( )

A.X分子中含有三種官能團

B.X、Y均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C.X、Y分子均能發(fā)生氧化、還原、取代反應

D.1 mol X、Y分別與足量NaOH反應，消耗NaOH的最多量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】孔雀石的主要成分是

(1)試寫出孔雀石高溫分解的化學方程式：________________________________________________。

(2)試以(1)中所得金屬氧化物為原料，分別采用濕法冶煉和高溫冶煉的方式制取金屬銅。供選擇的試劑有①木炭、②鐵屑、③生石灰、④稀硫酸，不得另選其他試劑，寫出下列主要反應的化學方程式。

A.濕法冶煉： ____________________________；

B.高溫冶煉： _______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.黃鐵礦，主要成分是FeS，它只是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)原料

B.利用鐵的活潑性可以從銅鹽中置換出銅單質(zhì)，是青銅器時代濕法煉銅的原理

C.從海水中提取鎂時需要先往海水中加入石灰乳

D.玻璃、瑪瑙、石英、陶瓷、水泥都是傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中，1molSO2和nmolCO發(fā)生反應，2min后達到平衡，生成2amolCO2。下列說法中正確的是（ ）

A.反應前2min的平均速率υ(SO2)＝0.1amol/(L·min)

B.當混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)

C.平衡后保持其他條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應方向移動

D.平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應的快慢和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的影響。800℃時，A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中反應時的濃度變化如圖所示，回答下列問題：

(1)該反應的生成物是________。

(2)2min內(nèi)，C的反應速率為________。

(3)該反應的化學方程式為________。

(4)在其他條件下，測得A的反應速率為，此時的反應速率與800℃時相比_____。

A.比800℃時慢 B.比800℃時快 C.和800℃時速率一樣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原是一類重要的反應。

（1）已知反應2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+，反應中還原劑是_________，氧化性Fe3+______I2 (填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。

（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應中，若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標準狀況下的體積為___________L。

（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是__。

A．m=y，R3+是還原劑 B．m=2y，R2+被氧化

C．m=2，R3+是氧化劑 D．m=4，R2+是還原劑

（4）用雙線橋標出反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。

（5）氯氣和石英砂、碳粉共熱可發(fā)生反應：SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO當反應消耗6g碳時，生成還原產(chǎn)物_________mol。

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