Question

第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X（g）失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X⁺（g）所需的能量．繼續(xù)失去第二個電子所需能量稱第二電離能…．下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖．回答下列問題：

（1）同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢是

 

（填增大、減小或不變，下同）；同一主族元素原子從上到下的第一電離能I₁變化規(guī)律是

 

；稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的，原因是

 

（2）認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，發(fā)現(xiàn)有一些反常，第一電離能ⅡA＞ⅢA，VA＞VIA：如I₁（鈹）＞I₁（硼），2號大于1號，I₁（氮）＞I₁（氧），5號大于4號．可能原因是

 

．
（3）已知2號的I₁=738KJ/mol，則它的I₂

 

738KJ/mol，I₃

 

 3×738KJ/mol；（填＞、＜、﹦）
（4）已知5號和6號元素的電負性分別為2.1和3.0，則4號元素的電負性可能為

 

．
A  3.5    B  1.8     C  2.5    D  4.0
（5）圖中4、5、6三種元素最高價含氧酸的酸性從強到弱順序為

 

（用對應(yīng)酸的化學(xué)式表示）；它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物弱，原因是：

 

．

Answer 1

考點：元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，同一主族元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，稀有氣體原子的最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失電子；
（2）當(dāng)原子軌道中電子處于全滿、半滿時最穩(wěn)定；
（3）2號元素是Mg元素，Mg原子最外層有2個電子，當(dāng)失去第二個電子時比第一個電子難，所以消耗的能量多；失去兩個電子時達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，繼續(xù)失電子會消耗的能量更高；
（4）同一周期元素，元素的電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，從而確定其電負性大小；
（5）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，結(jié)構(gòu)相似的分子，其鍵長越短、鍵能越大、半徑越小，則分子越穩(wěn)定．

解答： 解：（1）根據(jù)圖片知，同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢；
同一主族元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減�。�
稀有氣體原子的最外層排滿電子，從而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以不易失電子，導(dǎo)致其第一電離能在本周期中最大，
故答案為：增大；減��；已達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子；
（2）當(dāng)原子軌道中電子處于全滿、半滿時最穩(wěn)定，第IIA族元素原子的ns軌道上電子排布達到全滿，第VA族元素的p軌道達到半滿，處于穩(wěn)定狀態(tài)，難失去電子，而第IIIA族原子價電子排布式為ns²np¹，若失去p能級的一個電子使剩余ns上達到全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以I₁較小，
故答案為：第IIA族元素原子的ns軌道上電子排布達到全滿，第VA族元素的p軌道達到半滿，處于穩(wěn)定狀態(tài)，難失去電子，而第IIIA族原子價電子排布式為ns²np¹，若失去p能級的一個電子使剩余ns上達到全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以I₁較��；
（3）2號元素是Mg元素，Mg原子最外層有2個電子，當(dāng)失去第二個電子時比第一個電子難，所以消耗的能量多，則I₂＞738KJ/mol，失去兩個電子時達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，繼續(xù)失電子會消耗的能量更高，則I₃＞3×738KJ/mol，故答案為：＞；＞；
（4）同一周期元素，元素的電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，根據(jù)圖象知，4、5、6號元素屬于同一周期元素，且原子序數(shù)5＜4＜6，則電負性大小順序是5＜4＜6，5號和6號元素的電負性分別為2.1和3.0，所以4號元素電負性介于二者之間，故選C；
（5）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞S＞P，所以其最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，上一周期的元素的氫化物分別為NH₃、H₂O、HF，中心原子半徑小、鍵長短，鍵能大，所以分子穩(wěn)定，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；上一周期的元素的氫化物分別為NH₃、H₂O、HF，中心原子半徑小、鍵長短，鍵能大，所以分子穩(wěn)定．

點評：本題考查元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生分析、歸納能力，會根據(jù)圖象總結(jié)元素周期律，注意同一周期元素第一電離能規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，為易錯點．