Question

11．實(shí)驗(yàn)室制取少量的N₂常利用反應(yīng)：NaNO₂+NH₄Cl     $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$   NaCl+2H₂O+N₂↑，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　　）

• A． NaNO₂中N的化合價(jià)為+5價(jià)
• B． 生成1molN₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是6mol
• C． NH₄Cl中N元素被還原
• D． N₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

Answer 1

分析 NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O中，NaNO₂中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，NH₄Cl中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，以此來解答．

解答 解：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O中，NaNO₂中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，NH₄Cl中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0
A．根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則NaNO₂中N元素的化合價(jià)為+3，故A錯誤；
B．由N元素的化合價(jià)變化可知，生成1molN₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為3mol，故B錯誤；
C．NH₄Cl中的N元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故C錯誤；
D．只有N元素的化合價(jià)變化，則N₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．