設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)。

A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0

B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0

C．25 ℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0

D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0

 

　B

【解析】　A項(xiàng)忽視了NaAlO2溶液中的水，錯(cuò)；B項(xiàng)中每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，則每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)＝1××6＝2個(gè)，12 g石墨烯含六元環(huán)的物質(zhì)的量＝＝0.5 mol，正確；C項(xiàng)沒有告訴溶液的體積，無法計(jì)算，錯(cuò)；D項(xiàng)中OH－是10電子微粒，所含電子數(shù)為10N0，錯(cuò)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第8講電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車的最佳候選動(dòng)力源，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)。

 

A．通氧氣的一極為負(fù)極

B．H＋從正極區(qū)通過交換膜移向負(fù)極區(qū)

C．通甲醇的一極的電極反應(yīng)式為CH3OH＋H2O－6e－=CO2↑＋6H＋

D．甲醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第4講物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，B、D同主族，D原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B原子的2倍，A、E的原子序數(shù)之和與B、D的原子序數(shù)之和相等，C的單質(zhì)與NaOH溶液或鹽酸都能反應(yīng)生成氫氣。下列敘述正確的是 (　　)。

A．元素A的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比E的強(qiáng)

B．元素B、C組成的化合物可用做耐高溫材料

C．元素C、D、E的簡單離子的半徑依次減小

D．化合物AB2、DB2中化學(xué)鍵的類型相同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第3講兩種重要的化學(xué)反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)。

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3— B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42—

C．NH4+、H＋、S2O32—、PO43— D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO32—

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第2講化學(xué)常用計(jì)量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)不同時(shí)刻的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)。

 

A．硫酸溶液的體積為10 mL

B．b時(shí)刻溶液中SO42—的濃度約為0.125 mol·L－1

C．d時(shí)刻溶液的pH為13

D．溶液的導(dǎo)電能力：c<d<b<a

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第1講物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可采用多種分類方法。下表各組歸類

序號(hào)分類標(biāo)準(zhǔn)歸類

AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2H2SO3

BCH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2SHF

C復(fù)分解反應(yīng)、電解反應(yīng)、放熱反應(yīng)、離子反應(yīng)焰色反應(yīng)

D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2ONH4HCO3

 

(1)A中分類標(biāo)準(zhǔn)是_____________________，H2SO3________(填“是”或“否”)可歸為此類。

(2)B中分類標(biāo)準(zhǔn)是_________________________，HF________(填“是”或“否”)可歸為此類。

(3)C中分類標(biāo)準(zhǔn)是__________________，焰色反應(yīng)屬于________變化。

(4)D中分類標(biāo)準(zhǔn)是__________________，NH4HCO3________(填“是”或“否”)可歸為此類。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第1講物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語表示正確的是(　　)。

A．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．甲烷分子的球棍模型：

C．氫氧化鈉的電子式：

D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第13講實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。

(1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2(s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在無水無氧條件下制備TiCl4，實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他

CCl4

－23

76

與TiCl4互溶

TiCl4

－25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

儀器A的名稱是________。裝置E中的試劑是________。反應(yīng)開始前依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、________、加裝藥品、通N2一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈。反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：①停止通N2　②熄滅酒精燈　③冷卻至室溫。正確的順序?yàn)?/span>________(填序號(hào))。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是________。

(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括：

酸溶　FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋2H2O(l)

水解　TiOSO4(aq)＋2H2O(l)H2TiO3(s)＋H2SO4(aq)

簡要工藝流程如下：

 

①試劑A為________。鈦液Ⅰ需冷卻至70 ℃左右，若溫度過高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2產(chǎn)率降低，原因是_________________________________________________

_______________________。

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是________。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是____________________(填化學(xué)式)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練專題12物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________________，

C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點(diǎn)高的是________，原因是____________________________。

（2）A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式：________________。

電離能/（kJ·mol－1）

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

 

（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布無顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co（H2O）6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：[Mn（H2O）6]2＋________（填“無”或“有”）顏色。

（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等。

①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵，其中心原子采取________雜化軌道方式。

②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）5（s）=Fe（s）＋5CO（g）。反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是________。

 

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