取一定質量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣充分反應后固體質量為25.6 g，另一份加入到500 mL稀硝酸中固體恰好完全溶解并產生標準狀況下的NO氣體4.48 L。已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。則稀硝酸的濃度為(　　)

A．2 mol/L　　　　　　　                             B．1.6 mol/L

C．0.8 mol/L                                                 D．0.4 mol/L


解析：本題考查了化學計算，意在考查考生的化學計算能力。25.6 g Cu的物質的量為0.4 mol，故生成Cu(NO3)2所消耗的HNO3的物質的量為0.8 mol，又4.48 L NO氣體的物質的量為0.2 mol，生成NO所消耗的HNO3的物質的量為0.2 mol，故共消耗HNO3的物質的量為0.8 mol＋0.2 mol＝1.0 mol，所以c(HNO3)＝1.0 mol÷0.5 L＝2 mol/L。

答案：A


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某�；瘜W興趣小組為制備消毒液（主要成分是NaClO）設計了下列裝置，并查閱到下列資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生如下反應：

3Cl2 ＋ 6OH—5Cl— ＋ ClO3— ＋ 3H2O

 


請回答下列問題：

（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作步驟是____________________。

（2）圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________；大試管內發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。

（3）飽和食鹽水的作用是_________________________________；冰水的作用是______

___________________________。                                       

（4）在制取Cl2時，實驗室中若無MnO2，可用KMnO4粉末代替，發(fā)生下列反應：

2KMnO4 ＋ 16HCl（濃）＝ 2MnCl2  ＋ 2KCl ＋ 5Cl2↑＋ 8H2O

則可選擇的發(fā)生裝置是（填序號）___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 “酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

⑴寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

                                                                

⑵濃硫酸的作用是：①                   ；②                       

⑶飽和碳酸鈉溶液的主要作用是　　　　　                　　　　　　

⑷裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，

目的是防止 　                                       　        。

⑸若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是　　        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是(　　)

A．10 gHO中所含的中子數(shù)為4NA

B．1 mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

C．標準狀況下，22.4 L Cl2完全反應，轉移的電子數(shù)一定是2NA

D．常溫常壓下，100 mL 0.5 mol·L－1的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A．在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA

B．25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

C．常溫常壓下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA

D．標準狀況下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產工藝如下：

已知：2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH===2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O

回答下列問題：

(1)將Cl2通入KOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式是_________。

(2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式__________________。

(3)在“反應液Ⅰ”中加入KOH固體的目的是_________。

(4)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是_____________。

(5)配制KOH溶液時，將61.6 g KOH固體完全溶解在100 mL水中，所得溶液的密度為1.47 g·mL－1，則該溶液的物質的量濃度為__________________。

(6)從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產品是________、________(寫化學式)。

(7)該工藝每得到1.98 Kg K2FeO4，理論上消耗Cl2的物質的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


原子結構示意圖為的元素是

A．Na          B．Al          C．Mg         D．S

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列防止金屬腐蝕的做法不可行的是

A．在某些工具的機械轉動部位刷油漆

B．在鋼鐵中加入鉻

C．在較小鋼鐵制品的表面包裹塑料

D．在大型鐵殼船的船身上裝上一定數(shù)量的鋅塊

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫氣還原氧化銅：CuO + H2 Cu+ H2O，該反應中

A．CuO作還原劑

B．CuO作氧化劑

C．銅元素化合價降低

D．氫氣發(fā)生氧化反應

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