Question

按要求回答下列問題
（1）根據(jù)二氧化硫所具有的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)男蛱柊匆�求填空�?br />①氧化性    ②還原性     ③漂白性   ④酸性氧化物的性質(zhì)
a．SO₂能使滴有酚酞的紅色氫氧化鈉溶液變?yōu)闊o色，體現(xiàn)了SO₂的

 

b．SO₂能使溴水顏色褪去，體現(xiàn)了SO₂的

 

c．SO₂能使品紅溶液顏色褪去，體現(xiàn)了SO₂的

 

（2）根據(jù)硫酸所具有的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)男蛱柊匆�求填空�?br />①吸水性    ②脫水性     ③酸性   ④氧化性
a．濃硫酸與銅反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸顯示出

 

；
b．向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹的這個過程中，濃硫酸顯示出

 

（3）新制氯水含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，為檢驗(yàn)其成分，某研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)所做實(shí)驗(yàn)，按要求填空．
a．取少量新制氯水于試管中，加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則說明起作用的成分是HCl，HCl表現(xiàn)出

 

性．
b． 取少量新制氯水于試管中，加入AgNO₃溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，則起作用的是

 

．
c．取少量新制氯水于試管中，加入一塊紅紙，發(fā)現(xiàn)很快褪色，則起作用的是

 

．
d．取少量新制氯水于試管中，加入FeCl₂溶液，發(fā)現(xiàn)很快變黃，起作用的成分是Cl₂，說明氯氣具有

 

性．
e．取少量新制氯水于試管中，放置數(shù)天后，酸性增強(qiáng)，請解析原因

 

（用化學(xué)方程式表示）

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)

專題：

分析：（1）二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物，能和水反�?yīng)生成亞硫酸；
能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性；
二氧化硫中S元素處于中間價態(tài)，所以具有氧化性和還原性；
（2）濃硫酸能將有機(jī)物中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，能吸收水而具有吸水性，能和某些不活潑金屬反應(yīng)而體現(xiàn)強(qiáng)氧化性；
（3）氯水中含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，含有氫離子而使溶液呈酸性，氯離子能和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，氯氣、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化某些還原性物質(zhì)．

解答： 解：（1）a．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物，能和NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，溶液堿性變?nèi)�，所以溶液褪色，SO₂能使滴有酚酞的紅色氫氧化鈉溶液變?yōu)闊o色，體現(xiàn)了SO₂的酸性氧化物的性質(zhì)，故選④；
b．SO₂能使溴水顏色褪去，二氧化硫被氧化生成硫酸，體現(xiàn)了SO₂的還原性，故選②；
c．SO₂能使品紅溶液顏色褪去，二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，體現(xiàn)了SO₂的漂白性，故選③；
（2）a．濃硫酸與銅反應(yīng)，該反應(yīng)中濃硫酸被還原為二氧化硫，同時還生成硫酸銅，所以反應(yīng)中濃硫酸顯示出 強(qiáng)氧化性和酸性，故選③④；
b．向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹的這個過程中，濃硫酸將蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，生成的水被吸收而體現(xiàn)吸水性，將蔗糖氧化為C，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸顯示出吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，故選①②④；
（3）新制氯水含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，
a．取少量新制氯水于試管中，加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則說明起作用的成分是HCl，鹽酸酸性大于碳酸，則HCl表現(xiàn)出酸性性；
b． 取少量新制氯水于試管中，加入AgNO₃溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，所以則起作用的是Cl^-；
c．取少量新制氯水于試管中，加入一塊紅紙，發(fā)現(xiàn)很快褪色，次氯酸具有漂白性，則起作用的是 HClO；
d．取少量新制氯水于試管中，加入FeCl₂溶液，發(fā)現(xiàn)很快變黃，起作用的成分是Cl₂，說明氯氣具有氧化性；
e．取少量新制氯水于試管中，放置數(shù)天后，酸性增強(qiáng)，次氯酸不穩(wěn)定，在光照條件下分解生成HCl和氧氣，單質(zhì)溶液酸性增強(qiáng)，2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
故答案為：酸；Cl^-；HClO；氧化性；2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑．

點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及氯水、濃硫酸、二氧化硫，側(cè)重考查物質(zhì)的性質(zhì)，明確元素化合物的性質(zhì)特別是物質(zhì)的特殊性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫具有漂白性但不能漂白酸堿指示劑，但次氯酸可以漂白酸堿指示劑．