【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

C.②中C2H5OH使Cr2O72－被氧化D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液可變?yōu)榫G色

【答案】C

【解析】

A.加入70%H2SO4溶液，H+濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，Cr2O72－濃度增大，所以①中橙色加深，滴加氫氧化鈉溶液消耗了H+，H+濃度減小，平衡正向移動(dòng)CrO42－濃度增大，③中溶液變黃，不滿足題目要求，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.②中K2Cr2O7被乙醇還原成三價(jià)鉻離子呈現(xiàn)綠色，④中溶液不變色，CrO42－沒有改變，說明酸性條件下， K2Cr2O7的氧化性更強(qiáng)，不滿足題意，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. ②中C2H5OH使Cr2O72－被還原，滿足題意，C項(xiàng)正確；

D.向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液呈酸性，酸性條件下，K2Cr2O7的氧化性強(qiáng)，可被C2H5OH還原變?yōu)榫G色，不滿足題意，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的變化曲線如圖所示。下列分析的結(jié)論中，不正確的是

A.C點(diǎn)時(shí)c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH—)

B.D點(diǎn)時(shí)c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

C.曲線上A、B間任一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na＋)＞c(CH3COOˉ)>c(OH-)>c(H＋)

D.B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝12．5ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物F是一種藥物合成的中間體，F的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）的名稱為____。

（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱為____。

（3）B→C的反應(yīng)方程式為____。

（4）D→E的反應(yīng)類型為____。

（5）C的同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上連有—ONa、2個(gè)—CH3的同分異構(gòu)體還有____種，寫出核磁共振氫譜為3組峰，峰面積之比為6:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

（6）依他尼酸鈉（）是一種高效利尿藥物，參考以上合成路線中的相關(guān)信息，設(shè)計(jì)以 為原料（其他原料自選）合成依他尼酸鈉的合成路線。________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 若b、c點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

B. a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b＞a

C. 為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法

D. 若平衡后保持溫度不變，壓縮容器體積平衡一定不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(　　)

A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時(shí)充入N2D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L的恒溫恒壓密閉容器中投入2molSO3發(fā)生反應(yīng)：2SO3(s) 2SO2(g)＋O2(g) △H= +akJ·mol-1(a>0)，2min后達(dá)到平衡，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量為0.8mol，下列說法正確的是（ ）

A.用SO3表示的反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1

B.若O2的體積分?jǐn)?shù)不變，證明該可逆反應(yīng)已達(dá)平衡

C.在2min時(shí)，v正(SO2)=2v逆(O2)

D.平衡后，再投入2 mol SO3，則正反應(yīng)速度加快，逆反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在國(guó)慶70周年慶典上，空中飛過的殲擊機(jī)編隊(duì)讓我們熱血沸騰，其中有中國(guó)自主研制的最先進(jìn)的殲20隱形超音速飛機(jī)。當(dāng)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層,，或許通過測(cè)定局部的臭氧濃度變化可使飛機(jī)不再“隱形”。因此科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H<0。請(qǐng)回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________________________。

(2)假設(shè)在閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后采取下列選項(xiàng)的措施既能加快反應(yīng)速率又能提高NO轉(zhuǎn)化率的是_____________。

A.選用更有效的催化劑同時(shí)增加CO的量 B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.及時(shí)加入堿石灰 D.縮小容器的體積

(3)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的恒容密閉容器中，設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/℃

NO初始濃度/mol·L-1

NO平衡濃度/mol·L-1

催化劑的比表面積/m2·g-1

Ⅰ

280

0.3

0.1

82

Ⅱ

T1

c1

c2

124

Ⅲ

350

c3

c4

124

①在上述表格的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)中，T1=____________，c3=_____________。

②平衡時(shí)若保持溫度T1℃不變，再向容器中充入CO和CO2各0.2mol，則平衡將_________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)

③在給出的坐標(biāo)圖中，畫出了上表中的I、Ⅱ、Ⅲ實(shí)驗(yàn)條件下建立平衡過程中，混合氣體里NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，請(qǐng)說出B曲線對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)__________(填Ⅱ、Ⅲ)。

(4)在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO)：n(CO)=1：3的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，下列圖像正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(選填字母)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質(zhì)，其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

（1）已知：①CO燃燒熱的△H1=－283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)； △H=___。

（2）將0．20mol NO和0．10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如下圖所示．

①該反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為________。

②第12min時(shí)改變的條件是________。

③在第24min時(shí)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡將________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)．

(3)SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù)，一般采用氨氣或尿素。

①SNCR脫硝技術(shù)中：在催化劑作用下用NH3作還原劑還原NO，其主要反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0。體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率，如圖所示。當(dāng)體系溫度約為925℃時(shí)，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是________。

②SCR脫硝技術(shù)中則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)

回答下列問題：

（1）按如圖所示的裝置連接完儀器，在加藥品之前應(yīng)該做的操作是______________

（2）裝置A中液體試劑選用_____________________________，

（3）裝置B的作用是___________________________________，裝置C的作用是____________________________________，裝置E中堿石灰的作用是____________________________________________，

（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________

（5）若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。

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