Question

化學反應原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用。

(1)某化學興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應的方程式為N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) 。在lL密閉容器中加入0.1 mol N₂和0.3mol H₂，實驗①、②、③中c(N₂)隨時間的變化如下圖所示：

實驗②從初始到平衡的過程中，該反應的平均反應速率v(NH₃)=__________________；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的__________、__________(填字母編號)。

a．增大壓強  b．減小壓強  C．升高溫度d．降低溫度  e．使用催化劑

(2)已知NO₂與N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：。

①T℃時，將0.40 mol NO₂氣體充入容積為2L的密閉容器中，達到平衡后，測得容器中c(N₂O₄)=0.05 mol·L，則該反應的平衡常數(shù)K=_______________；

②已知N₂O₄在較高溫度下難以穩(wěn)定存在，易轉(zhuǎn)化為NO₂，若升高溫度，上述反應的平衡常數(shù)K將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO₂，某時間段內(nèi)正反應速率隨時問的變化如圖所示。下列說法正確的是__________(填字母編號)。

A．反應在c點達到平衡狀態(tài)   

B．反應物濃度：a點小于b點

C．時，NO₂的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于 b～c段

(3)25℃時，將amol·L的氨水與b mol·L^一1鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則a___________b(填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH₃H₂O的電離平衡常數(shù)=________________。

Answer 1

（1）0.008mol·L^－1·min^－1  （2分）      e（1分） c（1分）

（2）①5L·mol^－1（2分） ②減�。�2分）

③C（2分）

（3）＞（2分） （2分）