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8.下列說法正確的是(  )
A.pH=0的溶液中:NO3-、SO42-、Na+、I-能大量共存
B.0.1mol•L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-
C.NaHSO3溶液中:c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)=c(H+)+c(Na+
D.等體積的硝酸和氨水混合可能存在:c(NO3-)=c(NH4+

分析 A.pH=0的溶液,顯酸性,離子之間發(fā)生氧化還原反應;
B.硫離子水解;
C.溶液遵循電荷守恒;
D.等體積的硝酸和氨水混合可能顯中性.

解答 解:A.pH=0的溶液,顯酸性,SO42-、H+、I-發(fā)生氧化還原反應,不能共存,故A不選;
B.硫離子水解,則0.1mol•L-1Na2S溶液中:c(Na+)>2c(S2-),故B不選;
C.溶液遵循電荷守恒,則存在c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)=c(H+)+c(Na+),故C不選;
D.等體積的硝酸和氨水混合可能顯中性,c(OH-)=c(H+),結合電荷守恒可知,c(NO3-)=c(NH4+),故D選;
故選D.

點評 本題考查離子共存及溶液中離子濃度關系,為高頻考點,把握習題中的信息及常見離子之間的反應、鹽類水解、電荷守恒為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意氧化還原反應的判斷,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.對于化學平衡與化學反應速率關系的敘述正確的是( �。�
A.化學反應速率變化時,化學平衡一定發(fā)生移動
B.化學平衡發(fā)生移動時,化學反應速率一定變化
C.正反應進行的程度大,正反應速率一定大
D.化學反應速率變化而化學平衡不移動的情況,只有使用催化劑條件下才會發(fā)生

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.以下物質中一定屬于純凈物的是( �。�
①鋁熱劑�、谝郝� ③普通玻璃�、芷追� ⑤CuSO4•5H2O ⑥醫(yī)用酒精�、叻肿邮綖镃7H8的芳香烴 ⑧H2SO4
A.①②④⑤B.②⑤⑦⑧C.③④⑥⑦D.②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是(  )
A.在實驗室中可以用己烯通過萃取提取溴水中的溴單質
B.在一定條件下乙烯可被氧化成乙醇,乙醇可以被氧化為乙酸
C.lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
D.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色與乙烯使溴水褪色的原理不同

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列有關電化學裝置的敘述正確的是( �。�
A.
圖中,Zn-MnO2干電池放電時,MnO2被氧化
B.
圖中,電解精煉銅時,陽極減少的質量與陰極增加的質量一定相等
C.
圖中,在鋼材上電鍍鋁,熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4-、Al2Cl7-形式存在,則陽極反應式為:Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
D.
圖中,K分別與M、N連接,均可保護Fe電極,連接M時為“犧牲陽極的陰極保護法”

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.若在能溶解氧化鋁的溶液中,分別加入下列各組離子,可能大量共存的是( �。�
A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.NO3-、Ba2+、K+、Cl-
C.Al3+、Ba2+、Mg2+、HCO3-D.NO3-、K+、SO32-、H+

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

3.工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H.如表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K).
溫度250℃300℃350℃
K/L2•mol-22.0410.2700.012
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式是K=cCH3OHcCO×c2H2,由表中數(shù)據(jù)判斷△H<0 (填“>”、“=”或“<”);
(2)某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應后,4min達到平衡時測得c(CO)=0.2mol•L-1,此時的溫度為250℃,則反應速率v(H2)=0.32 mol•L-1•min-1
(3)T℃時,在時間t0時刻,合成甲醇反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)達到平衡,若在t1時刻將容器的體積縮小w為原來的12,假定在t2時刻后又達到新的平衡,請在圖中用曲線表示在t1~t2階段氫氣、甲醇物質的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖(其它條件不變,曲線上必須標明氫氣、甲醇).
(4)如果用CH3OH和空氣作燃料電池,用KOH作電解質溶液,請寫出該燃料電池的負極的電極反應式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.對于:2C4H10(g)+13O2(g)═8CO2(g)+10H2O(l)△H=-5 800kJ/mol的敘述錯誤的是( �。�
A.△H單位中的每摩爾指的既不是每摩爾C4H10,也不是其他反應物或生成物,而是每摩爾反應
B.該反應的△H與各物質的狀態(tài)有關,與化學計量數(shù)也有關
C.該式的含義為:25℃、101 kPa下,2 mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5 800 kJ
D.該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式,由此可知丁烷的燃燒熱為5 800 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列由相關實驗現(xiàn)象所推斷出的結論中,正確的是(  )
A.Cl2通入品紅溶液,品紅溶液褪色,說明Cl2有漂白性
B.向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀鹽酸,部分沉淀溶解,說明部分Na2SO3被氧化
C.Fe與稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反應均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應
D.向溶液中加NaOH溶液后加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體,說明原溶液中含有NH4+

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