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【題目】為探究外界條件對反應：mA(g)+nB(s)cZ(g) △H的影響，以A和B物質的量之比為m：n開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數。實驗結果如圖所示，下列判斷正確的是

A. △H＞0

B. m＜c

C. 升溫，正、逆反應速率都增大，平衡常數減小

D. 在恒溫恒容下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，達到平衡后Z的含量減小

【答案】C

【解析】

A、由圖象可知，降低溫度，Z的物質的量分數增大，說明降低溫度平衡向正反應方向移動，所以正反應是放熱的，則△H＜0，故A錯誤；

B、降低壓強，Z的物質的量分數減小，說明壓強減小，平衡向著逆反應方向移動，減小壓強，化學平衡是向著氣體系數和增加的方向進行的，所以有m＞c，故B錯誤；

C、升高溫度正、逆反應速率都加快，但因正反應是放熱反應，所以平衡常數減小，故C正確；

D、在恒溫恒容條件下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，相當于增大壓強，平衡向著正向移動，Z的百分含量增大，故D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】若一個氖原子質量是a g，一個12C原子質量是b g，設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法不正確的是 ( )

A. 該氖原子的相對原子質量是12a/bB. 該氖原子的摩爾質量是aNAg

C. Wg該氖原子的物質的量是 molD. Wg該氖原子所含質子數是10W/a

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A.轉化NO2過程的化學方程式為：8NH3+6NO27N2+12H2O

B.轉化器工作過程中，當轉移0.6mol電子時，會消耗4.48LNH3

C.尿素水溶液熱分解反應不屬于氧化還原反應

D.該裝置轉化NO時，還原劑與氧化劑物質的量之比為2:3

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【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是

A. 將NO2球浸泡在冷水中和熱水中

B.

C.

D.

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【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應，化學方程式如下（已配平）,Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋A↑＋2H2O,試通過計算和推理完成下面的問題：

（1）在參加反應的硫酸中，被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質的量之比為_________。A物質可以與強堿反應生成鹽和水。則A應該屬于_________（用字母代號填寫）。

a．酸 b．堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物

（2）一定量的銅片與含1.8mol H2SO4的濃H2SO4充分反應（濃H2SO4過量），如果該反應過程中轉移了0.2 mol電子，生成的A氣體在標準狀況下體積為 _________L（假設氣體全部逸出）。

（3）將（2）中反應后所得到的溶液稀釋后與足量Ba(OH)2溶液反應，所得沉淀的質量為________________g。寫出此過程中發(fā)生反應的化學方程式：_______________

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【題目】某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 光照時，b極的電極反應式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

B. 光照時，毎轉移2mol電子，有2mol H+由a極區(qū)經質子交換膜向b極區(qū)遷移

C. 夜間，a極的電極反應式為V3++e-=V2+

D. 硅太陽能電池供電原理與該電池相同

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【題目】小王同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應：2Mg＋CO2 2MgO＋C，下列關于該反應的判斷正確的是(　 　)

A.Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產物

B.由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C

C.CO2作氧化劑，表現氧化性，發(fā)生氧化反應

D.Mg原子得到的電子數目等于碳原子失去的電子數目

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【題目】化學實驗中若使某步中的有害產物作為另一步的反應物,形成一個循環(huán),則可不再向環(huán)境排放該種有害物質。在如圖所示有編號的反應中,屬于氧化還原反應的有

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

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【題目】酸性KMnO4、H2O2在生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要的氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質的探究。

（1）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應的離子方程式____________________，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_______。

（2）取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3,則轉移電子的物質的量是_____ mol。

（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________（用文字表達），又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________。

（4）測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100 mol·L-1標準Na2S2O3溶液進行滴定，標準Na2S2O3溶液應盛裝在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。配平上述反應的離子方程式：___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O，實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，則該樣品中KMnO4的物質的量是_____。

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