Question

12．配制一定物質的量濃度為0.100mol/L碳酸鈉溶液500mL．
①應稱量碳酸鈉的質量5.3g，應選用容量瓶的規(guī)格500mL，除容量瓶、（電子）天平、燒杯外，還必需要的儀器有玻璃棒、膠頭滴管．
②在上述配制操作過程中，出現以下情況，導致所配溶液濃度偏大的是A（填序號）
A．往容量瓶內加蒸餾水時，俯視讀數      B．容量瓶洗滌后沒有烘干，仍有水殘留
C．用燒杯溶解碳酸鈉時，燒杯內有少量水   D．往容量瓶內加水時，不慎超過了刻度線．

Answer 1

分析 ①依據m=CVM計算碳酸鈉的質量；
依據配制溶液的體積選擇合適的容量瓶；
根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
②分析不當操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：①配制一定物質的量濃度為0.100mol/L碳酸鈉溶液500mL，應選擇500ml容量瓶，需要溶質的質量=0.100mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g；
溶液配制一般步驟是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的儀器為：玻璃棒、膠頭滴管；
故答案為：5.3；500；玻璃棒、膠頭滴管；
②A．往容量瓶內加蒸餾水時，俯視讀數，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故A選；
  B．容量瓶洗滌后沒有烘干，仍有水殘留，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液濃度不變，故B不選；
C．用燒杯溶解碳酸鈉時，燒杯內有少量水，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液濃度不變，故C不選；
 D．往容量瓶內加水時，不慎超過了刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故D不選；
故選：A．

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，熟悉配制原理和過程是解題關鍵，注意容量瓶規(guī)格的選擇．