溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的HBr

500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、     ▲      、       ▲      。

（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是   ▲    ，控制溶液的pH

約為8.0的目的是    ▲      。步驟Ⅳ的目的是           ▲          。

（3）制得的溴化鈣可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度：

①稱(chēng)取4.00g無(wú)水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、

干燥、稱(chēng)量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ▲   （保留兩位小數(shù)）。

 ②若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低，其原因是        ▲               。


(1）膠頭滴管（1分）、 500ml容量瓶 （1分）

（2）石灰水（1分），沉淀Al3+、Fe3+  （1分）  除去過(guò)量的氫氧化鈣。（1分）

（3）94% （2分）    溴化鈣吸水  （1分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M＋和X－的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類(lèi)似于[H＋][OH－]＝KW，存在著[M＋]·[X－]＝Ksp的關(guān)系。一定溫度下，將足量AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，AgCl溶解度由大到小的排列順序?yàn)?　　)

①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液�、�40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液�、�10 mL蒸餾水�、�50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3

A．①>②>③>④>⑤                    B．④>①>③>②>⑤

C．⑤>④>②>①>③                    D．④>③>⑤>②>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將3 mol O2加入到V L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1 s建立了平衡體系：3O22O3，此時(shí)測(cè)知O2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量(n)跟時(shí)間(t)的關(guān)系的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論一致的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是

A.原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－                  

B.不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－

C. 實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol·L－1

D. 原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋)n(Al3＋)n( NH4＋)＝112

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）。下列說(shuō)法不正確的是(   )

A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B．使用高效催化劑可有效提高該反應(yīng)的速率

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液,恰好中和時(shí),所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3,則這三者的關(guān)系是(　　)

A.V1>V2>V3    B.V1<V2<V3     C.V1=V2>V3        D.V1=V2<V3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解

B．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液

C．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞

D．將物質(zhì)的量濃度為M mol／L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度為V1 mL。

E．錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL

回答下列問(wèn)題：

（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                          ；

（2）若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響          （填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，其它操作均正確）

（3）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是                          。

II.（4）任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。請(qǐng)根據(jù)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。該電池的正極材料為_(kāi)____，其電極反應(yīng)為_(kāi)_________________；電池中的電解質(zhì)溶液可以選擇       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室中迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：

2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

此反應(yīng)在常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸濃度要求不高。

(1)已知高錳酸鉀和氯化錳都屬于可溶性鹽，請(qǐng)把上述化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式：________________________________________________________________________。

(2)該反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________。當(dāng)有1 mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是________，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_(kāi)_______。

(3)HCl在此反應(yīng)過(guò)程中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有________。

A．酸性                              B．還原性

C．氧化性                            D．揮發(fā)性

                     

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