分析 (1)氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;
(2)氯氣呈黃綠色;
(3)藍色石蕊遇酸變紅色,次氯酸具有漂白性;
(4)根據(jù)氧化還原反應的特征,氯的化合價有升高也有降低,Cl2→NaClO3氯的化合價升高,而A中氯的化合價比0價低,所以A中的氯是-1價.
解答 解:(1)氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,故答案為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(2)只有氯氣呈黃綠色,其它物質(zhì)都呈無色,所以含有Cl2,故答案為:Cl2;
(3)藍色石蕊遇酸變紅色,次氯酸具有漂白性,取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上,試紙先變紅后褪色,說明氯水具有酸性和漂白性,故選a;
(4)根據(jù)氧化還原反應的特征,氯的化合價有升高也有降低,Cl2→NaClO3氯的化合價升高,而A中氯的化合價比0價低,所以A中的氯是-1價,所以A是NaCl,故答案為:NaCl.
點評 本題考查了氯氣的有關(guān)性質(zhì),知道氯水中的成分及各種成分的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,知道非金屬性強弱的判斷方法有哪些,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 流出溶液的體積為(m-n) mL | B. | 流出溶液的體積為(n-m) mL | ||
C. | 管內(nèi)溶液體積等于(a-n) mL | D. | 管內(nèi)溶液體積多于n mL |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 若甲燒杯中溶液濃度為0.1 mol•L-1,則乙燒杯中溶液濃度大于0.01 mol•L-1 | |
B. | 向甲燒杯中加入等體積pH=(14-a)的NaOH溶液后,溶液顯堿性 | |
C. | 兩溶液中水電離出的OH-濃度:10C甲(OH-)<C乙(OH-) | |
D. | 取等體積甲乙溶液分別與適量NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲>乙 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同 | |
B. | 常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運,所以Cl2不與鐵反應 | |
C. | 氯氣具有漂白性 | |
D. | 根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
化學式 | 電離平衡常數(shù) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子最外層電子數(shù)大于4的元素不一定是非金屬元素 | |
B. | 同周期的主族元素從左到右,非金屬性逐漸增強,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱 | |
C. | 元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素不一定是金屬元素 | |
D. | 核外電子排布完全相同的兩種微粒,其化學性質(zhì)一定相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向100mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中滴加含0.01molCH3COOH的醋酸溶液CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO- | |
B. | 4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的鹽酸等體積均勻混合4AlO2-+7H++H2O═3Al(OH)3↓+Al3+ | |
C. | 等物質(zhì)的量的FeBr2與Cl2反應(已知:Br2+2Fe2+═2Fe3++2 Br-,Cl2+2Br-═Br2+2Cl-):2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | |
D. | 向NaAlO2溶液中通入過量CO2的反應:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32- |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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