4．下列對相應有機物的描述完全正確的是（　�。�
①甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應　
②乙烯：一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，可以發(fā)生加成反應　
③苯：平面結構，每個分子中含有3個碳碳雙鍵　
④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應　
⑤淀粉：屬于糖類物質，遇碘元素變藍色　
⑥糖類、油脂、蛋白質：人類必需的三大營養(yǎng)物質
⑦聚酯纖維、碳纖維、光導纖維：都屬于有機高分子材料．
A．①②⑥⑦B．②④⑥C．①⑤⑥⑦D．①②⑥

分析 ①甲烷為天然氣的主要成分，光照下與氯氣等能發(fā)生取代反應；　
②乙烯為一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，含碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應；　
③苯為平面結構，不含碳碳雙鍵；　
④油脂的相對分子質量在10000以下；
⑤淀粉為多糖，遇碘單質變藍色；　
⑥糖類、油脂、蛋白質均為人類必需的營養(yǎng)物質；
⑦碳纖維為C的單質，光導纖維的成分為二氧化硅．

解答 解：①甲烷為天然氣的主要成分，光照下與氯氣等能發(fā)生取代反應，如甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成氯代烴，故正確；　
②乙烯為一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，含碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，如乙烯與溴水發(fā)生加成反應，故正確；　
③苯為平面結構，不含碳碳雙鍵，為介于單鍵與雙鍵之間特殊的化學鍵，故錯誤；　
④油脂的相對分子質量在10000以下，不是高分子，但可水解，故錯誤；
⑤淀粉為多糖，遇碘單質變藍色，不是碘元素，故錯誤；　
⑥糖類、油脂、蛋白質均為人類必需的營養(yǎng)物質，為人類生命活動提供能量，故正確；
⑦碳纖維為C的單質，光導纖維的成分為二氧化硅，均為無機材料，只有聚酯纖維為有機高分子材料，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物的組成、性質及反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

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3．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子都形成離子鍵
B．四種元素的原子半徑：A＜B＜C＜D
C．D元素位于元素周期表中的第三周期第ⅣA族
D．一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．根據(jù)反應Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑可推出Cu的還原性比H2的強
B．在反應CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑中，水作氧化劑
C．反應3NO2+H2O═2HNO3+NO中氧化劑和還原劑的物質的量之比是3：1
D．因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．具有復合官能團的復雜有機物：官能團具有各自的獨立性，在不同條件下所發(fā)生的化學性質可分別從各官能團討論．如圖具有三個官能團：-COOH、酚-OH和-CHO，所以這個化合物可看作羧酸類，酚類和醛類．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某元素的一種核素R失去電子后形成陽離子 Rn+，其核外共有x個電子，已知該核素的質量數(shù)為A，則其中子數(shù)為（　�。�
A．A-x-nB．A-x+nC．A+x-nD．A+x+n

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-═2[CuCl2]-+S
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的產(chǎn)物為FeS2、CuS（填化學式）．
（2）反應Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O；
（3）一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其可能的原因是該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅、加入硫酸，有利于析出硫酸銅晶體；
（4）反應Ⅳ在高溫條件下進行，化學方程式是4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
（5）某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
①SO2通入Fe（SO4）3溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
②反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)為12.00%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，該醇的分子式為（　　）
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在恒溫恒容的容器中進行反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若起始c（N2）=0.1mol•L-1，4s后c（N2）=0.02mol•L-1需，那么前兩秒內v（NH3）可能為（　�。�
A．0.02mol/（L•s）B．0.04mol/（L•s）C．0.06mol/（L•s）D．0.03mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某同學想利用原電池反應檢測Zn和Cu的金屬活動性順序．請你幫他選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，并完成下列實驗報告：
實驗目的：探究Zn和Cu的金屬活動性順序
（1）電極材料：正極：銅片；負極：鋅片；電解質溶液：CuSO4溶液．
（2）寫出電極反應式：正極：Cu2++2e-=Cu；負極：Zn-2e-=Zn2+．
（3）畫出裝置圖：
（4）實驗現(xiàn)象：負極不斷溶解，正極上有紅色固體析出，溶液藍色變淺．
（5）實驗結論：金屬活動性Zn＞Cu．

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