下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
B、丙烷分子的比例模型：
C、四氯化碳分子的電子式：
D、甲烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH4
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A．聚丙烯鏈節(jié)的主鏈上含有2個(gè)碳原子，不是3個(gè)C；
B．根據(jù)丙烷的比例模型與球棍模型的表示方法進(jìn)行判斷；
C．四氯化碳分子中，氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉的氯原子的3對(duì)未成鍵電子；
D．甲烷分子中存在4個(gè)碳?xì)滏I，為正四面體結(jié)構(gòu)．
解答： 解：A．聚丙烯為丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成的高分子化合物，聚丙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故A錯(cuò)誤；
B．為丙烷分子中球棍模型，比例模型能夠體現(xiàn)出原子之間相對(duì)體積大小，丙烷的比例模型為：，故B錯(cuò)誤；
C．四氯化碳分子中，碳原子和氯原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．甲烷分子中含有1個(gè)C、4個(gè)H，為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH4，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、球棍模型與比例模型等化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，明確球棍模型與比例模型的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)（或離子）方程式正確的是（　�。�
A、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B、C6H6+HNO3
濃硫酸
50～60℃
C6H5NO2+H2O
C、亞硫酸的電離方程式：H2SO3?2H++SO32-
D、醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的因素有多方面，如濃度壓強(qiáng)溫度催化劑等．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、其它條件不變時(shí)，改變壓強(qiáng)能改變氣體反應(yīng)的速率，但不一定改變平衡
B、增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度就增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)
C、溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D、加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，使反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)可以組成原電池的是（　　）
A、HCl+NaOH
B、FeCl3+NaOH
C、Fe+CuSO4
D、NaCl+AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑：X＜Z＜W
B、非金屬性：Y＞Z
C、最高化合價(jià)：X＜Y
D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去CuSO4溶液中含有的Fe2（SO4）3雜質(zhì)，最佳的方法是加入（　�。�
A、CuO
B、H2O2
C、NH3?H2O
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100℃時(shí)，將N2O4、NO2分別充入兩個(gè)各為1L的密閉容器中．發(fā)生反應(yīng)；2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．反應(yīng)過(guò)程中濃度變化如下：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
容器物質(zhì)起始濃度/（mol?L-1平衡濃度/（mol?L-1
ⅠN2O40.1000.040
NO200.120
ⅡN2O400.014
NO20.1000.072
A、平衡后，分別壓縮容器Ⅰ、Ⅱ，則Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深
B、平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率a（N2O4）＜a（NO2）
C、平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)K（Ⅰ）═2K（Ⅱ）
D、平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率v（Ⅰ）＜v（Ⅱ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系．
（1）第二周期元素碳、氮、氧的電負(fù)性從大到小順序?yàn)?div id="tnecg2p" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）第四周期元素砷、硒、溴的第一電離能從大到小順序?yàn)?div id="pcacrmk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）第ⅢA族元素原子具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)．
①[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為
 
；
②不考慮空間構(gòu)型，[B（OH）4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
 
．
（4）過(guò)渡區(qū)元素銅的離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．某化合物Y 與Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子：
①寫出Cu（Ⅰ）的電子排布式
 
；
②該離子中含有化學(xué)鍵的類型有
 
（選填字母）．
A．極性鍵   B．離子鍵C．非極性鍵D．配位鍵
③向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．若M晶體的密度為ag/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞的體積是
 
 cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，其中主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2KNO3+3C+S
  △  
.
 
K2S+N2↑+3CO2↑
（1）上述反應(yīng)中，原子半徑最小的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）上述反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（3）上述反應(yīng)中，每生成1mol氧化產(chǎn)物，消耗KNO3的質(zhì)量為
 
（保留1位小數(shù)）．
（4）收集黑火藥爆炸后的煙塵和氣體產(chǎn)物，分別與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，均能使溶液紫紅色退去．
①煙塵中能使酸性高錳酸鉀溶液退色的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
②氣體產(chǎn)物與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
③利用圖裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的CO氣體，一段時(shí)間后，觀察到B中出現(xiàn)黑色的Pd沉淀，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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