精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
把圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式（未配平）

（1）寫出并配平上述離子方程式：
 
．
（2）氧化劑和還原劑的物質的量之比為
 
．
（3）若有2mol  Mn2+參加反應時則轉移
 
電子．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：已知錳離子是反應物，反應后生成高錳酸根離子，則錳離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應中作氧化劑，碘元素應該得電子化合價降低，所以IO4-是反應物，IO3-是生成物，根據元素守恒知，水是反應物，該反應方程式為：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，以此解答該題．
解答： 解：已知錳離子是反應物，反應后生成高錳酸根離子，則錳離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應中作氧化劑，碘元素應該得電子化合價降低，所以IO4-是反應物，IO3-是生成物，根據元素守恒知，水是反應物，該反應方程式為：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，
（1）由以上分析可知反應的離子方程式為2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，故答案為：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+；
（2）反應2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+中IO4-為氧化劑，還原劑為Mn2+，氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：2，故答案為：5：2；
（3）Mn元素化合價由+2價升高到+7價，則若有2mol  Mn2+參加反應時則轉移10mol電子，故答案為：10mol．
點評：本題綜合考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握物質的性質，從化合價的角度解答該題，難道中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數依次增大．其中X、Z同主族，Z的單質是一種良好的半導體材料，W3+與Y2-具有相同的核外電子數，R是同周期中原子半徑最小的元素．下列敘述正確的是（　�。�
A、Y2-的離子半徑大于W3+的離子半徑
B、Y、Z形成的化合物為離子化合物
C、W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的強
D、Z的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比R的強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

分離銅銀合金的方法如下，下列有關說法正確的是（　�。�
A、P4和NO2都是共價化合物
B、濃硝酸能與木炭反應，證明濃硝酸既具有強氧化性又具有強酸性
C、適量銅粉溶解于1L 0.5mol?L-1稀硝酸中，當生成2.24L NO時，溶液中氮原子數為0.4NA
D、若M=324g，N=288g，則合金至少消耗2mol/L的硝酸體積為6L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�
A、甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
B、由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1熱化學方程式可知，當反應中轉移6NA電子時，反應放出的熱小于92.4 kJ
C、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
D、在101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（設NA為阿伏伽德羅常數的數值）（　　）
A、常溫下
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中可能大量存在：K+、Mg2+、SO42-、ClO-
B、含有Al3+的溶液中可能大量存在：Na+、Cl-、AlO2-、NO3-
C、用容量瓶配制溶液，定溶時俯視刻度線所配溶液濃度偏大
D、過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑每生成0.1molO2，轉移電子數為0.4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物全部是NO）．向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加7.65g，則下列敘述中正確的是（　�。�
①當生成沉淀達到最大量時，消耗NaOH溶液的體積為150mL
②當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為3.36L（標準狀況下）
③參加反應的金屬的總質量一定是9.9g
④當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.45mol．
A、①②B、③④C、①③D、②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關熱化學方程式或反應熱的說法正確的是（　�。�
A、已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為-241.8 kJ?mol-1
B、已知：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2（Q1、Q2均正值），則Q1＜Q2
C、已知：
1
2
H2SO4（濃）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3?H2O（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，則有|△H1|＜|△H2|
D、已知：Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ?mol-1；CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1；C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1，則4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641 kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式：
（1）Ba（OH）2與H2SO4反應：
 
；
（2）Na2CO3與HCl反應：
 
；
（3）CaCO3與HCl反應：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

二氯化硫（SCl2）的熔點-78℃，沸點59℃，密度1.638g?cm-3，遇水易分解，是一種重要的化工試劑，下圖是氯氣與硫在50～59℃時合成二氯化硫的實驗裝置．

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為：
 
．
（2）裝置B盛放的藥品是
 
，裝置C盛放的藥品作用是
 
．
（3）實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內壁表面形成一薄層，這樣做的目的是
 
．
（4）裝置F中干燥管內所盛物質
 
，作用是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案