某醋酸稀釋時(shí)，隨加水量的增多電離度增大，但氫離子濃度先增大至一定程度后又減小，則此醋酸的濃度可能是（    ）

A.接近100%             B.0.1 mol·L-1                  C.1 mol·L-1                D.無(wú)法確定

解析：弱電解質(zhì)稀釋時(shí)電離度和溶液濃度的關(guān)系為：純液體或濃溶液（如冰醋酸）稀釋時(shí)，開(kāi)始電離度增大，離子濃度增大。當(dāng)稀釋至一定程度后（一般2 mol·L-1以上），電離度仍增大，但離子濃度由于溶液體積的增大而減小。圖為冰醋酸稀釋中c(H+)與加水量之間的圖示。

答案：A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?棗莊模擬）某溫度下，向一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中分別加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示．根據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列四個(gè)圖象的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、精英家教網(wǎng)
圖是體系Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）中的c[Fe（SCN）2+]與溫度T的平衡圖象．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+）大		B、精英家教網(wǎng)
圖表示鎂和鋁分別與等取度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V與時(shí)間t的關(guān)系．則犮應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2：3		C、精英家教網(wǎng)
圖表示電源X極為正極，U形管中為AgNO3溶液，則13管中電極反應(yīng)式是：4OH--4e-═2H2O+O2↑		D、精英家教網(wǎng)
圖是某溫度下，相同體積，相同PH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線．II為醋酸稀釋時(shí)ph的變化曲線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河北省邯鄲市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列四個(gè)說(shuō)法正確的是

A．已知圖①是體系Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]與溫度T的平衡圖像，則A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的Fe3+濃度大

B．圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V(H2) 與時(shí)間t的關(guān)系。則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2 : 3

C．圖③可用于吸收HCl氣體，并防倒吸

D．圖④是某溫度下，相同體積，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線。II為醋酸稀釋時(shí)pH的變化曲線

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆寧夏高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，分別稀釋等pH值的鹽酸和醋酸，溶液pH隨加入水的體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．Ⅰ為醋酸稀釋時(shí)pH變化曲線

B．溶液的導(dǎo)電性：b＞a＞c

C．取“0”處等體積的兩者溶液分別加足量鐵粉，放出H2的量：醋酸＞鹽酸

D．取5mL處等體積兩者溶液分別與相同的Zn粒反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率：Ⅰ>Ⅱ

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年山東省棗莊市高三4月模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

某溫度下，向一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中分別加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是（    ）

       A．曲線Ⅱ?yàn)榇姿嵯♂寱r(shí)的變化曲線

       B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH大小順序?yàn)閍>b>c

       C．a(chǎn)點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大

       D．b點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度小于c點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案