(1)家用液化氣的主要成分之一是丁烷(C
4H
10),當1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時,放出熱量為5×10
4kJ,試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
C
4H
10(g)+
O
2(g)=4CO
2(g)+H
2O(l)△H=-2900KJ/mol
C
4H
10(g)+
O
2(g)=4CO
2(g)+H
2O(l)△H=-2900KJ/mol
(2)已知:C(s)+O
2(g)=CO
2(g)△H=-393.5kJ?mol
-12H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(g)△H=-483.6kJ?mol
-1現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣,且混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53kJ熱量,則混合物中C與H
2的物質(zhì)的量之比為
1:1
1:1
(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定.現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe
2O
3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO
2(g)△H=-24.8kJ?mol
-13Fe
2O
3(s)+CO(g)═2Fe
3O
4(s)+CO
2(g)△H=-47.4kJ?mol
-1Fe
3O
4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO
2(g)△H=+640.5kJ?mol
-1寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe(s)體和CO
2(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0KJ/mol
CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0KJ/mol
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