Question

能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�

• A、碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
• B、二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO₂+ClO^-+2OH^-=SO₄^2-+Cl^-+H₂O
• C、硫化鋇加入稀硫酸：BaS+2H⁺=H₂S↑+Ba²⁺
• D、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．氫氧化鈣不足，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫；
B．次氯酸鈉過量，二氧化硫被氧化成硫酸鈣離子；
C．硫化鋇沉淀轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不能拆開；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆開，應該保留分子式．

解答： 解：解：A．溶液中有鈣離子，能與CO₃^2-反應生成CaCO₃，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O，故A錯誤； 
B．ClO^-具有強氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸根，離子方程式：SO₂+ClO^-+2OH^-=SO₄^2-+Cl^-+H₂O，故B正確；
C．Ba²⁺可與硫酸根反應生成硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：BaS+SO₄^2-+2H⁺=H₂S↑+BaSO₄，故C錯誤；
D．醋酸酸性強于硅酸，反應生成硅酸和醋酸鈉，醋酸為弱酸，不能拆開，正確的離子方程式為SiO₃^2-+2CH₃COOH=H₂SiO₃↓+2CH₃COO^-，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．