分析 (1)根據(jù)能量變化圖,反應熱=正反應的活化能-逆反應的活化能,結(jié)合熱化學方程式的書寫規(guī)則書寫;
(2)依據(jù)氨氣的質(zhì)量分數(shù)變化可知,隨溫度升高,化學平衡應逆向進行,氨氣的質(zhì)量分數(shù)減小,丙氨氣質(zhì)量分數(shù)最小,所以丙一定是平衡狀態(tài),達到平衡狀態(tài),溫度越高平衡逆向進行程度越大,氨氣質(zhì)量分數(shù)越。
Ⅰ、實驗②平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為α(H2)=$\frac{氫氣濃度的變化量}{氫氣濃度的起始量}×100%$.
Ⅱ、②到達平衡的時間比①短平衡時N2的濃度與①相同,化學平衡不移動;
Ⅲ、由平衡時氮氣的濃度,通過三段式計算平衡時氮氣氫氣氨氣的濃度,由平衡常數(shù)概念計算.
(3)銅與硝酸發(fā)生氧化還原反應,銅失去電子給硝酸中的氮元素,氧化還原反應得失電子總數(shù)相等,即銅失去的電子數(shù)=氮得到的電子數(shù),可得答案.
解答 解:(1)該反應的焓變△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol,所以熱化學方程式為CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234 KJ/mol,
故答案為:CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234 KJ/mol
(2)該反應是從正反應方向開始的,所以隨著反應的進行,氨氣的濃度逐漸增大,其含量也在不斷升高,當反應達到平衡時達到最大值.此后,隨著反應溫度的升高,化學平衡逆向移動,氨氣的濃度逐漸降低,其含量也在不斷減少.由于T3比T2時少,說明T3的狀態(tài)丙是已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的.若三者都達到平衡狀態(tài).由于溫度T1<T2<T3.升高溫度,化學平衡向逆反應方向移動,氨氣的質(zhì)量分數(shù)降低.溫度越高,逆向進行的程度越大,氨氣質(zhì)量分數(shù)越低,所以在都達到平衡狀態(tài)時,氨氣的質(zhì)量分數(shù)最高的是甲.
Ⅰ、因為濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比,所以△c(H2)=3△c(N2)=3×(0.1-0.06 )mol/L=0.12mol/L,實驗②平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為α(H2)=$\frac{氫氣濃度的變化量}{氫氣濃度的起始量}×100%$=$\frac{0.12}{0.26}×100%$=46.15%.
Ⅱ、根據(jù)圖示的信息可知:②到達平衡的時間比①短,到達平衡時N2的濃度與①相同,化學平衡不移動,故②與①相比加了催化劑.
Ⅲ、根據(jù)三段式計算得到平衡時各物質(zhì)的濃度
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
起始濃度:0.1 0.26 0
轉(zhuǎn)化濃度:0.1-0.08=0.02 0.02×3=0.06 0.02×2=0.04
平衡濃度:0.08 0.26-0.06=0.2 0.04
平衡常數(shù)K=$\frac{0.04^2}{0.08×0.2^3}$L2•mol-2=2.5L2•mol-2
故答案為:丙; 甲;46.15%;加入催化劑;2.5L2•mol-2;
(3)參與反應的n(銅)=$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.5mol,設生成的NO的物質(zhì)的量為x,則NO2的物質(zhì)的量也為x,氧化還原反應中得失電子總數(shù)相等,銅失去的電子總數(shù)=氮得到的電子總數(shù),則有0.05mol×2=3x+x,x=0.025mol,NO的體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L,
故答案為:0.56.
點評 本題考查了熱化學方程式的書寫,化學平衡和氧化還原反應的規(guī)律,其中化學平的綜合考查難度稍大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
化合物 | 相對分子質(zhì)量 | 密度/g•cm-3 | 沸點/℃ | 溶解度g/l00g水 |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
冰醋酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 節(jié)日期間,在任意場所燃放煙花爆竹 | |
B. | 實驗時,將水倒入濃硫酸配置稀硫酸 | |
C. | 煤礦礦井,必須通風,嚴禁煙火 | |
D. | 用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 28g乙烯與丙烯的混合氣體中含有雙鍵數(shù)目為NA | |
B. | 標準狀況下,22.4L甘油中含有羥基的數(shù)目為3NA | |
C. | 1L0.1mol•L-1NaHS溶液中,HS-與S2-數(shù)目之和為0.1 NA | |
D. | 0.2molCl2與0.1molCH4充分反應,生成HCl分子數(shù)為0.2 NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 清晨,在茂密的樹林,常?梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱 | |
B. | 一支鋼筆使用兩種不同牌號的藍黑墨水,易出現(xiàn)堵塞 | |
C. | 在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀 | |
D. | 在河水與海水交界處有三角洲形成 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為:;則反氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為: | |
B. | 反氫原子中有一個帶負電荷的反質(zhì)子和一個帶正電荷的反電子 | |
C. | 反氫原子的摩爾質(zhì)量為1g/mol | |
D. | 21H的反氫原子中有2個帶負電荷的反質(zhì)子 |
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