Question

2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是（　　）

• A． 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H₂CO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④（NH₄）₂CO₃：其中c（CO₃^2-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①
• B． pH=2的H₂C₂O₄溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
• C． 向0.2 mol•L^-1NaHCO₃ 溶液中加入等體積0.1 mol•L^-1NaOH 溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 常溫下，同濃度的CH₃COONa與CH₃COOH 溶液等體積混合，溶液的pH＜7：c（CH₃COOH）+c（OH^-）＞c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．H₂CO₃存在兩步電離，第一步電離對第二步電離起到抑制作用；Na₂CO₃在溶液中完全電離出CO₃^2-；NaHCO₃在溶液中完全電離出HCO₃^-；（NH₄）₂CO₃在溶液中完全電離出CO₃^2-和NH₄⁺，銨根離子和碳酸根離子發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)；
B．根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；
C．向0.2 mol•L^-1NaHCO₃ 溶液中加入等體積0.1 mol•L^-1NaOH 溶液，混合后溶液中溶質(zhì)為NaHCO₃、Na₂CO₃，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度；
D．常溫下，同濃度的CH₃COONa與CH₃COOH 溶液等體積混合，溶液的pH＜7，則CH₃COOH的電離程度大于CH₃COONa的水解程度．

解答 解：A．H₂CO₃存在兩步電離，第一步電離對第二步電離起到抑制作用；Na₂CO₃在溶液中完全電離出CO₃^2-；NaHCO₃在溶液中完全電離出HCO₃^-；（NH₄）₂CO₃在溶液中完全電離出CO₃^2-和NH₄⁺，銨根離子和碳酸根離子發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，則Na₂CO₃溶液中c（CO₃^2-）大于（NH₄）₂CO₃溶液中c（CO₃^2-）所以c（CO₃^2-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①，故A正確；
B．pH=2的H₂C₂O₄溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合溶液中溶質(zhì)為H₂C₂O₄、NaHC₂O₄、溶液中的電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故B錯誤；
C．向0.2 mol•L^-1NaHCO₃ 溶液中加入等體積0.1 mol•L^-1NaOH 溶液，混合后溶液中溶質(zhì)為NaHCO₃、Na₂CO₃，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度，所以c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），溶液顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．常溫下，同濃度的CH₃COONa與CH₃COOH 溶液等體積混合，溶液的pH＜7，則CH₃COOH的電離程度大于CH₃COONa的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），溶液中電荷守恒為：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COOH）+c（OH^-）＜c（Na⁺）+c（H⁺），故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、離子濃度大小比較、電離平衡移動等知識點，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)確定溶液中離子濃度大小，再結(jié)合外界條件對化學(xué)平衡的影響來確定溶液中離子濃度變化，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．