Question

6．0.65g鋅恰好和200mL的鹽酸（密度為1.19/cm³）完全反應，試計算．
（1）產生的氫氣在標準狀況下體積；
（2）鹽酸的物質的量濃度；
（3）反應中轉移的電子數(shù)目；
（4）溶液增加質量；
（5）生成溶液的物質的量濃度（設溶液體積不變）．

Answer 1

分析 （1）n（Zn）=$\frac{m}{M}$=$\frac{0.65g}{65g/mol}$=0.01mol，根據方程式計算氫氣的物質的量和體積；
（2）根據方程式計算HCl的物質的量和濃度；
（3）根據化合價的變化分析；
（4）溶液增加質量為鋅的質量減去氫氣的質量；
（5）根據Zn原子守恒計算氯化鋅的物質的量和濃度．

解答 解：（1）n（Zn）=$\frac{m}{M}$=$\frac{0.65g}{65g/mol}$=0.01mol，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
1mol           1mol
0.01mol       0.01mol
則生成氫氣n（H₂）=0.01mol，其體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L；
答：產生的氫氣在標準狀況下體積0.224L；
（2）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
    1mol     1mol
   0.01mol   0.02mol
則c（HCl）=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L；
答：HCl的物質的量濃度為0.1mol/L；
（3）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑反應中1molZn轉移2mol電子，則0.01molZn反應轉移0.02mol電子，即反應中轉移的電子數(shù)目0.02N_A；
答：反應中轉移的電子數(shù)目為0.02N_A；
（4）反應中消耗鋅為0.65g，生成氫氣為0.01mol×2g/mol=0.02g，
溶液增加質量為0.65g-0.02g=0.63g；
答：溶液增加質量為0.63g；
（5）根據Zn原子守恒可知n（Zn）=n（ZnCl₂）=0.01mol，則氯化鋅的物質的量濃度為c=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L；
答：氯化鋅的物質的量濃度為0.1mol/L．

點評 本題考查了物質的量的計算、溶液濃度的計算、有關方程式的計算等，題目難度中等，側重于考查學生的計算能力和分析能力．