常溫下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．點(diǎn)①所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH) ＋c(OH－)

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．在整個(gè)滴定過(guò)程中：溶液中 始終不變

D

【解析】

試題分析：A．根據(jù)圖像可知點(diǎn)①所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)②所示溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(OH－)，B錯(cuò)誤；C．點(diǎn)③所示溶液中二者恰好反應(yīng)，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，則c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，C錯(cuò)誤；D．表示醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此在整個(gè)滴定過(guò)程中：溶液中始終不變，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查酸堿中和滴定曲線(xiàn)分析與判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
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地殼中含量居第二位的非金屬元素是

A．鐵 B．鋁 C．氧 D．硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省丹東五校協(xié)作體高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖示實(shí)驗(yàn)：

查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、 、 、 ；

（2）操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色固體為 。

（3）操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)濾渣中還存在的物質(zhì)為 。

（4）該同學(xué)要對(duì)濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2，

下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫(xiě)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你寫(xiě)出其空白處的內(nèi)容：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

1、檢驗(yàn)Cl—

取少許濾液于試管中， ,

,

含有Cl—

2、檢驗(yàn)NH4+

取少許濾液于試管中， ,

,

含有NH4+

3、檢驗(yàn)Zn2+

取少許濾液于試管中，加入

稀氨水

先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀又溶解

含有Zn2+

（5）根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，關(guān)于濾液的成分，你的結(jié)論是： 。通過(guò)一定的操作從濾液中得到固體溶質(zhì)， 若要將所得固體溶質(zhì)中的物質(zhì)加以分離，可用 法。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三第二次質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某種聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i1－xCoO2＋LixC6===6C＋LiCoO2，其電池如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．放電時(shí)，LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)

B．充電時(shí)，Li＋通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從左向右移動(dòng)

C．充電時(shí)將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連陽(yáng)離子交換膜

D．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。

（1）通入硫化氫的作用是：

①除去溶液中的Sn2+離子

②除去溶液中的Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為 ；操作II，在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是 。

（2）操作IV的順序依次為： 、 、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：

①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；

② 。

（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：

a.稱(chēng)取一定質(zhì)量綠礬產(chǎn)品，配制成250.00mL溶液；

b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4—＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。

①用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 。

②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是 。

③若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨—液氧燃料電池示意圖如下圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．電極2發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電池工作時(shí)，Na＋ 向負(fù)極移動(dòng)

C．電流由電極1經(jīng)外電路流向電極2

D．電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH3＋6OH—－6e－＝N2↑＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是

A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：

B．二氧化碳分子的比例模型：

C． NH4Br的電子式：

D．對(duì)羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，16 g CH4中含有的原子總數(shù)為5N0

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCH3OH中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.5N0

C．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1N0

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2被氫氧化鈉溶液完全吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省唐山市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

【化學(xué)——選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

乙苯是一種重要的化工原料。以乙苯為原料通過(guò)以下轉(zhuǎn)化可得多種化工產(chǎn)品。

己知：

I．

II．

III．A中苯環(huán)上的一氯代物只有2種

（1）寫(xiě)出物質(zhì)A的分子式 ，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

（2）C中苯環(huán)側(cè)鏈所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是 。

（3）E→F的反應(yīng)類(lèi)型是 。

（4）關(guān)于B的說(shuō)法正確的是 。（填選項(xiàng)字母）

a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b．能發(fā)生消去反應(yīng)

c．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

d．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

（5）寫(xiě)出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（6）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有____ 種（不考慮立體異構(gòu)），寫(xiě)出任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

①苯環(huán)上有3個(gè)取代基

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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