下列離子在水溶液中能大量共存的是(  )
A、H+、K+、HCO3-、Ca2+
B、OH-、Na+、Mg2+、HCO3-
C、Na+、SiO32-、H+、Cl-
D、K+、H+、Cl-、NO3-
考點:離子共存問題
專題:離子反應專題
分析:離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質、絡合物,不發(fā)生氧化還原反應、不發(fā)生雙水解反應即可共存.
解答: 解:A.H+和HCO3-反應,所以不能共存,故A錯誤;
B.OH-、Mg2+反應生成沉淀,OH-和HCO3-反應生成碳酸根離子和水,所以不能共存,故B錯誤;
C.強酸性條件下,SiO32-、H+反應生成硅酸,所以不能共存,故D錯誤;
D.這幾種離子之間不反應,所以能大量共存,故D正確;
故選D.
點評:本題考查了離子共存,明確離子共存的條件是解本題關鍵,根據(jù)離子共存的條件來分析解答,注意隱含條件的限制,為易錯點.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列過程發(fā)生化學變化的是(  )
A、酒香撲鼻
B、蠟燭照明
C、太陽能供熱
D、用金剛石切割玻璃

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科目:高中化學 來源: 題型:

2SO2+O2?2SO3是工業(yè)上制造硫酸重要反應之一.下列關于該反應的說法正確的是(  )
A、增加O2的濃度能加快反應速率
B、降低體系溫度能加快反應速率
C、使用催化劑不影響反應速率
D、若反應在密閉容器中進行,2mol SO2和1 mol O2能夠生成2mol SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述不正確的是( �。�
A、一定條件下,162g淀粉水解得到葡萄糖的分子數(shù)為n倍NA
B、1mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA
C、室溫下,4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子數(shù)為0.2NA
D、88.0g干冰中含有的共用電子對對數(shù)為8NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于離子交換膜法電解食鹽水的說法錯誤的是( �。�
A、陰極產(chǎn)物為NaOH和H2
B、所用離子交換膜只允許陰離子通過
C、陽極反應式為2Cl--2e-=Cl2
D、陽極室注入精制的較濃食鹽水

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質間發(fā)生反應的離子方程式,書寫錯誤的是( �。�
A、鋅與稀硫酸:Zn+2H+═Zn2++H2
B、氫氧化鉀與氯化鎂兩溶液混合:2OH-+Mg2+═Mg(OH)2
C、鈉跟水反應:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
D、大理石與稀硝酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖,在試管a中先加入2ml.95%的乙醇,加搖邊緩緩加入2ml濃硫酸,再加入3ml.無水醋酸,用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上,在試管b中加入7ml.飽和碳酸鈉溶液,連接好裝置.用酒精燈對試管a加熱.當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗.
(1)寫出a試管中主要反應的化學方程:
 

(2)加入濃硫酸的目的是
 

(3)試管b中觀察到的現(xiàn)象是
 

(4)在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是
 

(5)飽和Na2CO3溶液的作用是
 

(6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某元素R的最高正價與負價的代數(shù)和為4,且該元素在其氣態(tài)氫化物中的質量分數(shù)為94.1%,且核內質子數(shù)等于中子數(shù),請推出該元素.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某同學設計檢驗明礬溶液中離子.在三只試管中分別加入明礬溶液,進行如下操作.請將下表補充完整.
步驟檢驗離 子檢驗方法現(xiàn)象離子方程式
 
焰色反應火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃)
 
Al3+將氫氧化鈉溶液逐滴加入到明礬溶液止過量②先觀察到:
 
Al3++3OH-=Al(OH)3
后觀察到:
 

 
SO42-④先加
 
無明顯現(xiàn)象
 
后加
 
產(chǎn)生白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4

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