【題目】向 Fe 和 Fe2O3 組成的 3.84g 混合物中加入 120mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成 672mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴 KSCN 溶液，溶液無明顯變化。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

（1）原混合物中Fe 的質(zhì)量為____________g.

（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L.

【答案】2.24 1.00

【解析】

混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng),所得溶液中加入KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn),說明溶液中的溶質(zhì)為FeCl2,發(fā)生反應(yīng):Fe2H+=Fe2+H2、Fe2O36H+=2Fe3+3H2O、Fe2Fe3+=3Fe2+,設(shè)原混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，結(jié)合氫氣的體積與二者質(zhì)量之和列方程計(jì)算,再根據(jù)m=nM計(jì)算Fe和Fe2O3的質(zhì)量,根據(jù)氯離子守恒參與反應(yīng)的n(HCl)=2n(FeCl2),根據(jù)Fe元素守恒可以知道n(FeCl2)=n(Fe)2n(Fe2O3),再根據(jù)c=n/V計(jì)算HCl的物質(zhì)的量濃度。

(1)生成氫氣物質(zhì)的量為：=0.03mol,設(shè)原混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x、y,則：

Fe2O36H+=2Fe3+3H2O

ymol 2ymol

Fe2Fe3+=3Fe2+

ymol 2ymol

Fe2H+=Fe2+H2

(x-y)mol (x-y)mol

根據(jù)題意得方程：x-y=0.03mol,56x160y=3.84g，聯(lián)立方程計(jì)算得：x=0.04mol 、y=0.01mol,故m(Fe)=0.04mol56g/mol=2.24g， m(Fe2O3)=0.01mol160g/mol=1.6g

本題答案為：2.24。

(2)參加反應(yīng)的鹽酸有下列關(guān)系：n(HCl)=2n(FeCl2)=2[n(Fe)2n(Fe2O3)]=2[0.04mol20.01mol]=0.12mol,c(HCl)==1.00mol/L ；

本題答案為：1.00.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型和化合物類型均相同的是_________（填序號(hào)）。

A.CaCl2和 Na2S B.Na2O 和 Na2O2

C.CO2和CaO D.HC1 和 NaOH

（2）已知1 mol石墨轉(zhuǎn)化為1 mol金剛石要吸收能量，則1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的能量____（填“高”或“低”），石墨比金剛石_______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

（3）Ba（OH）2 8H2O和NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________，該反應(yīng)是___（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)過程能量變化的圖像符合_____________（填“圖1”或“圖2”）。

圖1 圖2

（4）如圖3所示，把試管放入盛有飽和澄清石灰水（溫度為25℃）的燒杯中，先在試管中放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸�？梢杂^察到燒杯中的石灰水逐漸由澄清變渾濁，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是___________________________。

圖3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用H2O與Na2O2的反應(yīng)來測(cè)定該樣品的純度。可供選擇的裝置如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置⑤中儀器a的名稱是______。

（2）用上述裝置可以組裝一套最簡(jiǎn)單的測(cè)定過氧化鈉樣品純度的實(shí)驗(yàn)裝置。

Ⅰ.該實(shí)驗(yàn)裝置的組合是________(填字母)。

a. ①④⑤ b. ①③⑤ c. ②④⑤ d. ③⑤⑥

Ⅱ.所選用裝置的連接順序應(yīng)是__________(填各接口的字母，連接膠管省略)。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（4）用上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液，回答下列問題。

①向400mL該溶液中通入0.3mol CO2，則所得溶液中HCO3–和CO32–的物質(zhì)的量濃度之比約為___________。

A. 1:3　　 B. 1:2　　　C. 2:1　　　　D. 3:1

②將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物，下列選項(xiàng)中不能準(zhǔn)確測(cè)定混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是____________。

a. 取a g混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重b g

b. 取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體

c. 取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b g

d. 取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b g固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣 25.00 mL，分離并測(cè)定Fe3+的濃度，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：

已知：乙醚[(C2H5)2O] 沸點(diǎn)為 34.5℃，易揮發(fā)、易燃，不純時(shí)點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸，微溶于水，密度比水小。在鹽酸濃度較高時(shí)，Fe3+與 HCl、乙醚形成化合物[(CH3 ) OH][FeCl ]而溶于乙醚；當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離。請(qǐng)回答：

（1）操作A 得到溶液Ⅰ，具體操作是：靜置后，_____________________________。

（2）經(jīng)操作 A 后，為判斷Fe3+是否有殘留，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案__________。

（3）蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯(cuò)誤是____________、______________。

（4）下列有關(guān)說法正確的是__________。

A．為了減少滴定誤差，滴定管、錐形瓶均需用待裝液潤(rùn)洗

B．標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)該裝在酸式滴定管中

C．開始滴定前，滴定管標(biāo)準(zhǔn)液內(nèi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)，氣泡消失了，則測(cè)得Fe3+的濃度偏低

D．三次平行測(cè)定時(shí)，每次需將滴定管中的液面調(diào)至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置

（5）用 0.1000 mol·L-1 KMnO 4溶液進(jìn)行滴定，平行 實(shí)驗(yàn)三次，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，平均消耗KMnO4溶液 6.00 mL （滴定前先除去溶液中溶解的 HCl）。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，試樣 X 中c(Fe3+)為____________。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mo1/L

B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%

C. 配制250mL 4.6mo1/L的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mo1/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份，一份需用bmol燒堿剛好把銨全部反應(yīng)，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí)，消耗cmol氯化鋇。由此可知原溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為(單位：mol·L-1)

A. mol/LB. mol/L

C. mol/LD. mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是

A.正極反應(yīng)中有CO2生成

B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是( )

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2

B. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原

C. 放電時(shí)正極反應(yīng)式為：Fe(OH)3－3eˉ＋5OHˉ=FeO42-＋4H2O

D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫條件下，Al和Fe3O4反應(yīng)生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示

B.該反應(yīng)條件下，Al的還原性弱于Fe

C.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常加入KClO3作催化劑

D.1molFe3O4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移8×6.02×1023個(gè)電子

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