18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B．化學(xué)鍵形成的過(guò)程需要吸收熱量
C．原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)D．化學(xué)鍵的斷裂過(guò)程中放出熱量

分析 A．原電池負(fù)極失去電子；
B．化學(xué)鍵形成釋放能量；
C．原電池的正極得到電子；
D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵需要吸收能量．

解答 解：A．原電池負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．化學(xué)鍵形成釋放能量，斷裂化學(xué)鍵需要吸收熱量，故B錯(cuò)誤；
C．原電池的正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵需要吸收能量，成鍵程中放出熱量，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池及化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵斷裂與生成時(shí)的能量變化、原電池的電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知B是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，E為常見(jiàn)的氣態(tài)非金屬單質(zhì)，H常溫下為無(wú)色液體，C的濃溶液在加熱時(shí)才與D反應(yīng)．根據(jù)下列框圖所示，試回答：
（1）L的化學(xué)式為Cu（OH）2；F的電子式為，所含化學(xué)鍵為離子鍵，非極性共價(jià)鍵；
（2）反應(yīng)①的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+；該反應(yīng)前后溶液的pH變�。ㄟx填“變大”；“變小”；“不變”）；
（3）每生成1molK，反應(yīng)放出98.3kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（5）化合物F與Na2S溶液反應(yīng)，生成NaOH和S單質(zhì)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為Na2O2+S2-+2H2O=2Na++S↓+4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知：A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，且是一種水果的催熟劑，E是具有水果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料．

（1）A的電子式為，C的名稱乙醛，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是羧基，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是取少量D物質(zhì)于試管中滴加石蕊試液，若溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明該物質(zhì)含有-COOH．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類(lèi)型：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類(lèi)型酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）實(shí)驗(yàn)室收集E物質(zhì)用飽和Na2CO3溶液，其作用是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯．
（5）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛B和D的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（6）生成E的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）②④⑤．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．正反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E1-E2＜0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E1-E2＜0，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)過(guò)程可表示為$\stackrel{A+BC}{反應(yīng)物}$→$\stackrel{[A…B…C]}{過(guò)渡態(tài)}$→$\stackrel{AB+C}{生成物}$
D．E1為反應(yīng)物的總能量與過(guò)渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素
B．隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小
C．在化學(xué)反應(yīng)中，原子首先失去的電子能量最低
D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知某有機(jī)物9.0g與足量氧氣在密閉容器中完全燃燒后，將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重9.0g，堿石灰增重17.6g，該有機(jī)物的化學(xué)式是（　　）
A．C4H10B．C4H10O2C．C2H6OD．C2H5O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物
（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）		試劑
（足量）		分離方法
A苯（苯酚）Na2CO3溶液分液
B乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗氣
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
D乙酸（乙醛）新制Cu（OH）2過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間相互作用屬于同種類(lèi)型的是（　�。�
A．食鹽和蔗糖熔化B．碘和干冰升華
C．鈉和硫熔化D．二氧化硅和氧化鈉熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有香味的無(wú)色液體，相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品袋．結(jié)合如圖關(guān)系回答問(wèn)題：

①寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2；寫(xiě)出D中官能團(tuán)的名稱羧基．
②寫(xiě)出反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型加成反應(yīng)．
③寫(xiě)出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
寫(xiě)出反應(yīng)④的反應(yīng)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH3COOCH2CH3+H2O．
④E的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出其中與D互為同系物的任意一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH2COOH或CH3CH（CH3）COOH．

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