Question

5．已知將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ/mol
下列說法正確的是（　　）

• A． CH₃OH的燃燒熱為192.9kJ/mol
• B． 由上述原理可推知H₂的燃燒熱為241.9 kJ/mol
• C． 反應(yīng)②中的能量變化可用圖表示：
  
• D． CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量

Answer 1

分析 A、利用蓋斯定律，②×3-①×2可得甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式，進(jìn)而可知甲醇的燃燒熱；
B、根據(jù)根據(jù)蓋斯定律來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變；
C、根據(jù)已知的甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理來判斷；
D、根據(jù)物質(zhì)的能量大小與物質(zhì)的狀態(tài)關(guān)系來判斷．

解答 解：A、根據(jù)蓋斯定律將，②×3-①×2可得：CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-192.9kJ/mol×3-49kJ/mol×2=-676.7kJ/mol，所以甲醇的燃燒熱為676.7kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)已知兩個(gè)反應(yīng)：①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol，
②CH₃OH（g）+0.5O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ/mol，②×2-2×①可以得到反應(yīng)2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O （g），所以該反應(yīng)的焓變△H=2×（-192.9kJ/mol）-2×49.0kJ/mol=-483.8kJ/mol，即mol氫氣燃燒的燃燒熱為：-241.9kJ/mol，故B正確；
C、由已知可知，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，而反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；
D、CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程按照反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，按照②反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以不一定要吸收能量，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的計(jì)算．注意在比較反應(yīng)熱大小時(shí)要帶符號(hào)比較，并注意蓋斯定律的應(yīng)用來解答．